現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是

A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)
B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)
D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C

解析試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，但由于水還電離出氫離子，所以溶液①中，c(CH3COO-)＜c(H+)，故A不正確；B、①和②等體積混合時，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO- )，故B錯誤；C、①和②等體積混合時，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可知混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)，故C正確；D、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導致混合溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D錯誤；故選C。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列各溶液（均為0.1 mol·L－1）中，離子（或分子）的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．碳酸鈉溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
C．醋酸鈉溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有25℃時0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是

A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)
B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是

A．a(chǎn)的數(shù)值一定大于9
B．I為氫氧化鈉溶液稀釋時溶液的pH變化曲線
C．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積V（ NaOH）<V（氨水）
D．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯化鈷溶液中存在下列平衡：CoCl42-(藍色)Co2+(粉紅色)+4Cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是

A．由藍色變?yōu)榉奂t色B．紅色加深
C．由粉紅色變?yōu)樗{色 D．藍色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。
下列分析不正確的是

A．濾液b的pH=7
B．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
C．實驗可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小
D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1的醋酸溶液和鹽酸，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同
B．分別加入足量鋅片，鹽酸生成的H2體積大
C．分別稀釋100倍后，醋酸濃度與鹽酸濃度相等
D．由水電離出的氫離子濃度均為1×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是

A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

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