Question

（1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

 

．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

，該物質(zhì)的化學式為

 

．

Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可計算E的物質(zhì)的量，結合M=

m

n

計算摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

m

M

來計算，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，根據(jù)相對原子質(zhì)量來確定分子式；

解答： 解：（1）化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，所以M（E）=

21.6g

0.2mol

=108g/mol，故答案為：108g/mol；
（2）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量=

m

n

=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質(zhì)的化學式為Na₂O，故答案為：62g/mol；Na₂O．

點評：本題主要考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，注意質(zhì)量守恒定律、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量等概念的運用．