下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、SO2→S
B、SO32-→SO2
C、Fe2+→Fe3+
D、HCO3-→CO32-
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：加入氧化劑才能發(fā)生，說明題中物質具有還原性，加入氧化劑被氧化，元素的化合價升高，以此解答該題．
解答： 解：A．S元素化合價降低，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故C正確；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目較為基礎，難度不大，注意把握元素化合價的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

m mol H2SO4中含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（　�。�
A、
m
4n
mol-1
B、
n
4m
mol-1
C、
m
n
mol-1
D、
n
m
mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是（　�。�
A、分子式為C16H18O9
B、能發(fā)生取代反應和消去反應
C、0.1 mol綠原酸最多與0.8mol NaOH反應
D、能與Na2CO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，反應N2+3H2=2NH3在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加1.7g，則在這段時間內的反應速率是（　　）
A、v（NH3）=0.17g?L-1?s-1
B、v（NH3）=0.02mol?L-1?min-1
C、v（N2）=0.01mol?L-1?min-1
D、v（H2）=0.015mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙烯醇（CH2=CHOH）不穩(wěn)定，可自動轉化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1mol H2O，所得產(chǎn)物的結構簡式有下列幾種，其中不可能的是（　�。�
A、只有①④B、只有①
C、只有①⑤D、只有①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向溶液Fe（NO3）2中加入少量稀氫碘酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B、Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、將足量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（　　）
A、5種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A、CO32-→CO2
B、Cu→Cu2+
C、Na→Na+
D、KMnO4→MnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）若將FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板中的反應設計成原電池，請寫出正極反應電極反應式：
 
．
（2）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
①通入足量氯氣，目的是
 
；
②加入CuO調節(jié)溶液pH范圍至
 
～
 
；
③過濾除去Fe（OH）3
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
（3）科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼腐蝕．
有關反應的化學方程式
 
，
 
；劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象
 
．

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