【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中加入的試劑是______。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖____________,并注明所加試劑,說明裝置的作用_____________。
(3)裝置B中盛放的試劑是_____(選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________,化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。_________。
【答案】濃鹽酸 MnO2 除去Cl2中的HCl氣體 A 有淡黃色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。
【解析】
(1)A裝置用于制取氯氣,加熱條件下濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以生成的氯氣中含有HCl,飽和食鹽水能溶解HCl但是能抑制氯氣溶解,所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl;
(3)要證明氯元素的非金屬性比S元素強(qiáng),可以用氯氣氧化硫離子生成S來實(shí)現(xiàn);
(4)從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn):氯原子的半徑小于S原子半徑,半徑小,得電子能力強(qiáng),據(jù)此回答。
(1)A裝置用于制取氯氣,實(shí)驗(yàn)室是用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為,所以分液漏斗中盛放的是濃鹽酸、燒瓶中加入的是MnO2;
故答案為:濃鹽酸;MnO2;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以生成的氯氣中含有HCl,飽和食鹽水能溶解HCl但是能抑制氯氣溶解,所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,所以廣口瓶中盛放的是飽和食鹽水,如圖所示,其作用是除去氯氣中的HCl;
故答案為:;除去氯氣中的HCl;
(3)根據(jù)非金屬性與其單質(zhì)的氧化性一致,又根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,故要證明氯元素的非金屬性比S元素強(qiáng),可以用氯氣氧化硫離子生成S來實(shí)現(xiàn),生成淡黃色沉淀S,反應(yīng)方程式為:Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;
故答案為:A;有淡黃色沉淀生成;Na2S+Cl2=2NaCl+S↓;
(4)從氯原子和硫原子的核外電子排布可知:Cl與S分別為第三周期元素的VIIA和VIA,原子半徑:S>Cl,因?yàn)?/span>Cl的核電荷數(shù)大于S,Cl的原子核對最外層電子的吸引能力比S強(qiáng),即Cl原子得電子能力比S強(qiáng),非金屬性Cl比S強(qiáng);
答案為:Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同,但最外層電子數(shù)Cl原子是7,S原子是6,且原子半徑Cl<S,因此,在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是( )
選項(xiàng) | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能大量共存,Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | AG=lg[]=10的溶液中 | NH4+、Fe2+、I﹣、NO3- | 一定能大量共存 |
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、 SO42-、MnO4- | 不能大量共存,5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與我們?nèi)粘I钪械某浴⒋、住、行、醫(yī)關(guān)系密切:
(1)油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì),在人體內(nèi)都能發(fā)生水解。
①油脂在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是_________和_________;
②上述三種物質(zhì)不屬高分子化合物的是_________,若要檢驗(yàn)淀粉在淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解,可取少量水解實(shí)驗(yàn)的溶液加入_________(填試劑的名稱),加熱后再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷;若要檢驗(yàn)淀粉沒有完全水解的,可取少量水解溶液加入幾滴________,應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍(lán)色;
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸.寫出氨基酸共同含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________和﹣COOH;
(2)現(xiàn)在越來越多的自行車采用鋁合金作材料,它不僅輕便美觀,而且也很耐久.它能長期使用的原因是_________,橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過硫化措施使其分子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________分子結(jié)構(gòu)可增大強(qiáng)度和彈性;
(3)聚丙烯腈﹣合成腈綸又稱人造羊毛,丙烯腈為CH2=CHCN,請寫出聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式_________,生活中除常用的氯系消毒劑外,過氧乙酸是另一種常見消毒劑,主要是因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)中含有_________而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性;
(4)_________形成的合金被稱為“親生物金屬”,廣泛作為人造骨的材料.為防止工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的懸浮顆粒物進(jìn)入大氣,可以將混有懸浮顆粒物的氣體通過沉降進(jìn)行處理;
(5)居室裝修所用的有些石材會釋放出一種放射性物質(zhì),長期接觸可能引起癌癥,免疫功能異常,該放射性物質(zhì)主要是_________(填寫該物質(zhì)的名稱);
(6)氫氧化鋁、碳酸鎂都可用于治療胃酸過多引起的不適,請分別寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:①_________②_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸氫鈉是一種重要的化工原料,在日常生活中也有廣泛的用途,侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝,成為近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一,該反應(yīng)原理為:飽和.
現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體,圖中夾持裝置已略去.
可選用的藥品有:①石灰石②生石灰③鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液
請回答下列問題
(1)儀器a的名稱是______.
(2)中應(yīng)選用的藥品是______填序號
(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,應(yīng)先向C中通入的氣體的化學(xué)式是______,其原因是______.
(4)中脫脂棉應(yīng)浸潤的試劑是______填寫字母編號
濃硫酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 濃硝酸
(5)該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì),先將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為wg,稱量質(zhì)量為wg,然后進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn):
操作Ⅲ中的方法是______,______,______
所得晶體中碳酸氫鈉的純度是______不必化簡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Al-Ag2O電池用作水下動力電源,其原理如圖所示。電池工作時,下列說法錯誤的是
A.電子由Al電極通過外電路流向Ag2O/Ag電極
B.電池負(fù)極附近溶液pH下降
C.溶液中OH-向Al電極移動
D.Al極反應(yīng)式為:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用作棉紡、造紙業(yè)的漂白劑,也可用于食品消毒、水處理等,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:
(1)ClO2中Cl的化合價為________。
(2)從“母液”中回收的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
(3)“冷卻結(jié)晶”后需________(填操作名稱),該操作用到的玻璃儀器有________。
(4)反應(yīng)2中轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時,生成NaClO2的質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是_______(用對應(yīng)的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為______。
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取_____雜化;BC3-的立體構(gòu)型為______(用文字描述)。
(3)1mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為______。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比______。
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強(qiáng)的儲氫能力。己知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數(shù)值);氫在合金中的密度為________(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些電解質(zhì)分子的中心原子最外層電子未達(dá)飽和結(jié)構(gòu),其電離采取結(jié)合溶液中其他離子的形式,而使中心原子最外層電子達(dá)到飽和結(jié)構(gòu)。例如:硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和,它在水中電離過程為:
下列判斷正確的是( )
A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的
B.硼酸是三元酸
C.硼酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D.硼酸是兩性化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向鹽酸和氯化鋁的混合液中不斷滴加氫氧化鈉溶液,下列圖象中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入氫氧化鈉溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)( )
A.B.
C.D.
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