【題目】某溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(

A. 溶液中的陽(yáng)離子只有H、Mg2、Al3

B. 溶液中n(NH4+)0.2mol

C. 溶液中可能含CO32-SO42-、NO3-

D. n(H)n(Al3)n(Mg2)111

【答案】B

【解析】

根據(jù)①可知,溶液顯酸性,則溶液中一定不存在CO32-NO3-;根據(jù)②可知,產(chǎn)生的是白色沉淀,說(shuō)明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),繼續(xù)加入氫氧化鈉,沉淀不變,這說(shuō)明溶液中還存在NH4+,根據(jù)溶液電中性可知,溶液中一定存在陰離子SO42-。結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉,計(jì)算溶液中nH+)、nMg2+)、nAl3+)、nNH4+)。

根據(jù)圖象可知,第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.1mol,則nH+=0.1mol;第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol,則nNH4+=0.2mol;最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉0.8mol-0.7mol=0.1mol,則n[AlOH3]=0.1mol,根據(jù)鋁元素守恒可知nAl3+=0.1mol;第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為0.5mol-0.1mol=0.4mol,則nMg2+=0.4mol-0.1mol×3)× =0.05mol。

A項(xiàng)、溶液中的陽(yáng)離子有H+Mg2+、Al3+、NH4+,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol,則nNH4+=0.2mol,故B正確;

C項(xiàng)、溶液中一定不含CO32-、NO3-Fe3+,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、溶液中nH+):nAl3+):nMg2+=0.1mol0.1mol0.05mol=221,故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象不涉及化學(xué)變化的是(

A. 古銅幣上出現(xiàn)銅綠【Cu2(OH)2CO3 B. 鋁制用品表面變暗

C. 鋼鐵生銹 D. 粗鹽潮解

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【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexSS-2價(jià)),既含有Fe2+,又含有Fe3+,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成24g硫單質(zhì),0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是

A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1

B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為31

C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

D. 該磁黃鐵礦中FexSx=085

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知HA是一元弱酸

1常溫下,下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。

NaA溶液的pH9

HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng),硫酸產(chǎn)生的氫氣多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

配制相同濃度的硫酸和HA,分別測(cè)定兩溶液的pH,硫酸的pH小于HApH

2某溫度時(shí),0.1 mol·L-1HA溶液中的c(H)0.01 mol·L-1HA溶液中的c(H)的比值________(大于”“小于等于”)10。

3已知:25 ℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。

求該溫度時(shí),0.1 mol·L-1HA溶液中c1(H)__________mol·L-1[水電離出的c(H)、c(OH-)忽略不計(jì),下同]

若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(A)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1,則此時(shí)c2(H)________mol·L-1。

4已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5;則 NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

5現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)

實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度;______________;_______(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定CH3COOH溶液濃度c′。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁,應(yīng)該選用( 。

A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液

C.氨水D.食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作和現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)

B

向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接,浸入到稀硫酸溶液中

Cu片表面產(chǎn)生大量氣泡

金屬性:Zn>Cu

D

左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色

氧化性:Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是

A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaOCaCl2

B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿(mǎn)

C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開(kāi)b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末,在空氣中氧化,遇水會(huì)發(fā)生水解,生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下:

Ⅰ.氮化鈣的制備

(1)連接裝置后,檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。

(2)裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。

(3)裝置B的作用是吸收氧氣,則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。

①加熱D處的酒精噴燈; ②打開(kāi)分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈;④停上加熱A處的酒精燈;⑤停止加熱D處的酒精噴燈

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。

Ⅱ.測(cè)定氮化鈣的純度:

①稱(chēng)取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至200.00mL;

②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。

(1)氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)合金的敘述中正確的是(  )

A.合金的密度比各成分金屬小

B.合金的抗腐蝕性能都很好

C.合金的導(dǎo)電性比各成分金屬?gòu)?qiáng)

D.合金的種類(lèi)和性能與成分有關(guān)

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同步練習(xí)冊(cè)答案