18．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（　�。�
A．NaOHB．NH4ClC．NaClD．Na2CO3

分析 水溶液因水解而呈堿性，可知為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解顯堿性，以此來解答．

解答 解：A．NaOH為強(qiáng)堿，電離顯堿性，故A不選；
B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；
C．NaCl為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，為中性，故C不選；
D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握鹽的類型及水解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水解原理的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．
（2）配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為0.25L．
（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，書寫不正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
D．往明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．實(shí)驗(yàn)室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）．

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：
　物質(zhì)　熔點(diǎn)/℃　沸點(diǎn)/℃　其他
　CCl4-23　76　與TiCl4互溶
　TiCl4-25　136　遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時(shí)能被氧氣氧化
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰或生石灰、氫氧化鈉，氯化鈣等．
（2）CCl4的電子式為．
（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（4）TiCl4遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有CCl4、TiCl4（寫化學(xué)式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2：1的CO和CO2混合氣體，該感應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)物氣體中有CO：將產(chǎn)物氣體依序通入足量的NaOH溶液→干燥劑→灼熱的CuO→澄清石灰水，若最終澄清石灰水變渾濁，灼熱的CuO固體由黑色變紅色，則產(chǎn)物中有CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，應(yīng)先檢漏
B．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B．醋酸溶液中只存在一個(gè)電離平衡體系
C．0.1mol•L-1的氨水能使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)水溶液
D．同濃度同體積的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應(yīng)時(shí)，放出H2的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)．

（1）若配制約1mol•L-1的稀溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，用下列何種試劑可以配制abcd（填寫字母序號(hào)）．
a 氫氧化鈉固體　　b 濃硫酸（98%）　　c 濃鹽酸（37%）　　d 濃硝酸（63%）
（2）某同學(xué)欲用食鹽晶體配制1mol•L-1的氯化鈉溶液250mL，操作時(shí)，必須用到的儀器是②③④⑤（填序號(hào)）．
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是④（填序號(hào)）．
①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制
（4）如圖所示是某學(xué)生在配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作．
該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO2

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