已知在相同條件下H2CO3的Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，則下列離子方程式或化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)Ka，可知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，H2CO3的Ka2體現(xiàn)HCO3-的酸性；酸性強(qiáng)的反應(yīng)能生成酸性弱的；
解答：解：A、碳酸可以生成次氯酸，離子方程式為：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故正確；
B、過(guò)量的二氧化碳通入次氯酸鈣生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO，故B正確；
C、2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO，原子不守恒，電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；
D、NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，是過(guò)量二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，主要考查依據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而分析判斷反應(yīng)是否符合酸性強(qiáng)的值被酸性弱的．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為
 
g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ通過(guò)以下四種方法來(lái)制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．
①該制法的化學(xué)方程式為
 
．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過(guò)程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：吉林省長(zhǎng)春市十一中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題 題型：013

已知在相同條件下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量呈正比．一只氣球若放在空氣中靜止不動(dòng)，那么在相同條件下，該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是

[　　]

A．

H2

B．

Cl2

C．

CO2

D．

O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A是由C、H、O三種元素組成的，在一定條件下轉(zhuǎn)變關(guān)系如下圖：

已知在相同條件下A的蒸氣密度是氫氣的23倍，1 mol A與足量的鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式是___________；B的名稱是___________；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；E的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；D的同系物分子式的通式是___________。

(2)寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

BC：___________________________________________________________；

AD：___________________________________________________________；

D與銀氨溶液的反應(yīng)：____________________________________________________。

(3)在圖反應(yīng)①—⑨中，屬于取代反應(yīng)的有(填序號(hào))_____________；⑨的反應(yīng)類型是_____________。

(4)F的同分異構(gòu)體中含F(xiàn)且屬于酯類的有_____________種。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造和國(guó)防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為7.6g，該固體的成分為_(kāi)_____，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ通過(guò)以下四種方法來(lái)制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 數(shù)學(xué)公式 Cu2O+H2↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．
①該制法的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
②肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過(guò)程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-　　I
N2H5++H2O?N2H62++OH-　 II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為_(kāi)_____．
已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____．
Ⅱ用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是______．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15：22，且當(dāng)A、B以體積比1：3混合后，對(duì)H2的相對(duì)密度為20.25。試寫(xiě)出X、Y的元素符號(hào)及A、B的化學(xué)式。

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