Question

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，F、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：①G、H的化學(xué)式為“X2Y3”形式，F的化學(xué)式為“XY”形式；②I是一種常見(jiàn)的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨， E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)；③F中的A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。回答問(wèn)題：

（1）I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2分）

（2）C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。（2分）電解H可以制取C, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2分）

（3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2分）向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為： 。（2分）

（4）G與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為： 。（2分）得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為： 。（2分）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需銅粉 g（3分）。

 

Answer 1

（1）2Mg+CO22MgO+C（2分）（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）

2Al2O34Al＋3O2↑（2分）

（3）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O（2分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（2分）

（4）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O（2分） Cu＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2＋（2分） 0.64g（1分）

【解析】

試題分析：I是一種常見(jiàn)的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態(tài)I用于人工降雨，這說(shuō)明I是二氧化碳。E可以在I中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)2E+I＝2F+D，推斷E為金屬單質(zhì)Mg，發(fā)生的反應(yīng)為，2Mg+CO22MgO+C，F為MgO，D為單質(zhì)C；MgO中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，證明推斷正確．因此E是鎂，則A是氧氣，D是碳，F是氧化鎂。

（1）I和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。

（2）C既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明C是金屬鋁。C和A形成的化合物H是氧化鋁，屬于兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；電解氧化鋁可以制取鋁, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al＋3O2↑。

（3）G是一種紅棕色粉末，則G是氧化鐵。向一定量的G中加入足量硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2（SO4）3＋3H2O；鐵離子能氧化單質(zhì)鐵，因此向反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。

（4）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；鐵離子能氧化單質(zhì)銅，因此得到的溶液中加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2＋；1.6g 氧化鐵的物質(zhì)的量是1.6g÷160g/mol＝0.01mol，根據(jù)方程式Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O、Cu＋2Fe3＋＝Cu2+＋2Fe2＋可知 Fe2O3～Cu，則需要銅的物質(zhì)的量是0.01mol，銅粉的質(zhì)量是0.64g。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物推斷