Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

提示：①M(fèi)gCl₂晶體的化學(xué)式為MgCl₂·6H₂O；
②MgO的熔點(diǎn)為2852^oC，無水MgCl₂的熔點(diǎn)為714^oC。
（1）操作②的名稱是________、________、過濾。
（2）試劑a的名稱是_______________________。
（3）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是_______________________________。
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明下列情況下使用玻璃棒的目的；
過濾時(shí)：__________________________、蒸發(fā)時(shí)：________________________

Answer 1

（1）蒸發(fā)濃縮(1分)、冷卻結(jié)晶(1分)
（2）HCl溶液或鹽酸(1分)
（3）加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，用水洗滌沉淀(2分)
（4）MgO的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗能太大而增加生產(chǎn)成本(2分)
（5）引流(1分)，使待濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺(1分)；攪拌(1分)，防止溶液因局部受熱溫度過高而引起溶液飛濺(1分)。

解析試題分析：（（1）操作②是從溶液中得到MgCl₂晶體，故是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。
（2）試劑a將Mg(OH)₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂，故a是鹽酸或HCl溶液。
（3）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂，可以采用加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，用水洗滌沉淀，除去Ca(OH)₂。
（4）工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采用：加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其原因是MgO的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗能太大而增加生產(chǎn)成。
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒。過濾時(shí)用于引流，使待濾液沿玻璃棒流入漏斗，防止外濺；蒸發(fā)時(shí)用于攪拌，防止溶液因局部受熱溫度過高而引起溶液飛濺。
考點(diǎn)：海水制備金屬鎂的工業(yè)流程。考查溶液的分離與提純的操作原理、試劑選擇等。