Question

25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

• A、原氨水的濃度=10^-3mol/L
• B、溶液中

  c(  N H + 4 )

  c(  NH3? H2 O)

  增大
• C、氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
• D、再加入10mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；
B．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）減�。�
C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（H⁺）增大；
D．pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性．

解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以原氨水的濃度＞10^-3mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）減小，則溶液中

c(  N H + 4 )

c(  NH3? H2 O)

增大，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c（OH^-）減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c（H⁺）增大，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致混合溶液呈堿性，則pH＞7，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意稀釋氨水過程中增大一水合氨電離程度但其電離平衡常數(shù)不變，溶液中c（H⁺）增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．