【題目】將V1L0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3 mol/L，如果混合后體積為混合前的體積和，則V1：V2為

A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

【答案】C

【解析】

試題分析：混合后的體積為混合前的體積和，混合后溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量為混合前兩溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量之和，則：V1 L×0.1mol/L=V2 L×0.6mol/L=(V1+V2)L×0.3mol/L，整理得V1：V2=3：2，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有5種物質(zhì)：① 甲烷；② 甲苯；③ 聚乙烯；④ 2﹣丁炔；⑤ 環(huán)己烯；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是

A. ④⑤B. ②③C. ①③D. ①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過(guò)斷裂DNA而殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是

A. 與12C的化學(xué)性質(zhì)不相同 B. 與12C的中子數(shù)相同

C. 是C60的同素異形體 D. 與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是

A．Fe3+、K+、I-、Na+ B．Mg2+、NO3-、OH-、Cl-

C．K+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、OH-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+
B.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣
C.含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣
D.滴入酚酞顯紅色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋果醋（ACV）是一種有蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答：

（1）蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是_____________、_____________；

（2）1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣__________L；

（3）蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是______________________。

A．與NaOH溶液反應(yīng) B．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

C．與乙酸在一定條件下酯化 D．與乙醇在一定條件下酯化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量濃度為0.45 molL－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t 1 時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。若c=0.90mol，t 1 時(shí)刻改變的條件是_________（填選項(xiàng)編號(hào)，A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可選用的是：__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②已知某溫度下Fe (OH)3的溶度積Ksp=1.0×10－38，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，則Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH=______________。

（4）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)數(shù)值一定變小的是___________

A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

C.c（H+）c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

（5）一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，達(dá)平衡時(shí)，c（A）=2molL-1，c（B）=7molL-1，c（C）=4molL-1，試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】120 mL濃度為1mol/L的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)（ ）
A.+3
B.+1
C.+4
D.+2

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