Question

對(duì)于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三種溶液，下列判斷正確的是（　�。�

• A、pH相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是HCl
• B、物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H₂SO₄
• C、含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液與過量鎂粉反應(yīng)，CH₃COOH產(chǎn)生的H₂最多
• D、相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液一樣多

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸完全電離，醋酸為弱酸部分電離；
B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸中氫離子濃度最大；
C．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液硫酸電離出來的氫離子最多；
D．pH相同時(shí)，三種的物質(zhì)的量濃度不同．

解答： 解：A．鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，二者都完全電離，醋酸為弱酸部分電離，則物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出來的氫離子的濃度最大，則pH最小的是H₂SO₄，故B正確；
C．含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液硫酸電離出來的氫離子最多，則與過量的Mg反應(yīng)生成的氫氣，硫酸最多，故C錯(cuò)誤；
D．pH相同時(shí)，三種的物質(zhì)的量濃度不同，則用NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的判斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．