2．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式．
①Fe2O3（Al2O3）Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
②NaHCO3溶液中（Na2CO3）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

分析 （1）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能，則加足量NaOH溶解后過(guò)濾可除雜；
（2）碳酸鈉溶液與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能，則加足量NaOH溶解后過(guò)濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
（2）碳酸鈉溶液與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則除雜反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某無(wú)色透明的溶液，在pH=0和pH=14的條件下都能大量共存的是（　�。�
A．Na+　K+　SO42-　AlO2-B．Ca2+　Na+　SO42-　Cl-
C．Na+　K+　SO42-　NO3-D．K+　Na+　MnO4-　SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸．
（3）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是BD（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇     
B．中和乙酸并吸收部分乙醇     
C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖為常溫下10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度正確的是（　　）
ABCD
HCl（mol/L）0.120.040.090.12
NaOH（mol/L）0.040.120.030.06
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．我國(guó)食鹽有80%來(lái)自底下井鹽和巖鹽，用鹽井水曬鹽是制取食鹽的常用方法．
（1）除去鹽水中泥土的操作是過(guò)濾，用鹽水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）曬鹽剩余的鹵水主要含有KCl、MgCl2和MgSO4等．如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①若將鹵水加熱到90℃以上蒸發(fā)適量水分，析出晶體主要是MgSO4，原因是加熱到90℃以上，MgSO4的溶解度隨著溫度升高而減�。�
②若將鹵水煮沸后再冷卻，析出KCl晶體的溫度范圍是20～90℃；
（3）為檢驗(yàn)制得食鹽中是否含有Mg2+，可將少量晶體配成溶液，向其中滴加NaOH，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．回答下列問(wèn)題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（1）0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為0.5NA個(gè)，Al3+的質(zhì)量是5.4 g，SO42-的物質(zhì)的量是0.3 mol；
（2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是$\frac{M}{N{\;}_{A}}$g；
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L；
（4）現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L；
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol；
②混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）請(qǐng)分別寫出鹽酸和醋酸的電離方程式．鹽酸：HCl=H++Cl-；醋酸：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）欲用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中不存在電離平衡，而醋酸中存在電離平衡，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)操作，從以下選項(xiàng)中選取相關(guān)的選項(xiàng)（填字母）填寫相應(yīng)的空白（不考慮水的電離平衡）．
①鹽酸中不存在電離平衡：取適量鹽酸于試管中，先滴加2滴B，再加入G，觀察到溶液M，則證明鹽酸中不存在電離平衡．
②醋酸中存在電離平衡：取適量醋酸于試管中，先滴加2滴B，再加入H，觀察到溶液L，則證明醋酸中存在電離平衡．
A、酚酞試劑  B、石蕊試液  C、稀硫酸  D、氫氧化鈉溶液  E、蒸餾水  F、鋅粒G、氯化鈉固體  H、醋酸鈉固體  I、氯化鈉溶液  J、醋酸鈉溶液  K、顏色變深  L、顏色變淺   M、顏色無(wú)明顯變化  N、由無(wú)色變有色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-
C．某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
D．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽或碳酸氫鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3
B．當(dāng)4v（X）正=v（Y）逆時(shí)，該反應(yīng)還在向逆反應(yīng)方向建立平衡
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．Y起始濃度c2可能為0.36mol/L

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