Question

1．在10mL物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1的鹽酸中加入0.65g鋅片，它們恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請分析下面表格．

化學(xué)反應(yīng)	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	Zn	HCl	ZnCl2	H2
質(zhì)量或氣體體積	0.65g	0.73gg	1.36g	0.224L
物質(zhì)的量
物質(zhì)的量之比
微粒數(shù)
結(jié)論：化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的 之比

Answer 1

分析 根據(jù)n（HCl）=cV計算物質(zhì)的量，再求出質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 計算．

解答 解：在10mL物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1的鹽酸中加入0.65g鋅片，n（HCl）=cV=0.01L×2mol/L=0.02mol，則m（HCl）=nM=0.02mol×36.5g/mol=0.73g，
Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑
65       73       136    
0.65g   0.73g      xg
x=$\frac{136×0.65g}{65}$=1.36g，
n（Zn）=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，n（HCl）=0.02mol，n（ZnCl₂）=$\frac{1.36g}{136g/mol}$=0.01mol，n（H₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol；
則n（Zn）：n（HCl）：n（ZnCl₂）：n（H₂）=1：2：1：1；
Zn、HCl、ZnCl₂、H₂的微粒數(shù)分別為0.01N_A、0.02N_A、0.01N_A、0.01N_A，
則化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比
 

化學(xué)反應(yīng)	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	Zn	HCl	ZnCl2	H2
質(zhì)量或氣體體積	0.65g	0.73gg	1.36g	0.224L
物質(zhì)的量	0.01mol	0.02mol	0.01mol	0.01mol
物質(zhì)的量之比	1：2：1：1
微粒數(shù)	0.01NA	0.02NA	0.01NA	0.01NA
結(jié)論：化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比

故答案為：

化學(xué)反應(yīng)	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	Zn	HCl	ZnCl2	H2
質(zhì)量或氣體體積	0.65g	0.73gg	1.36g	0.224L
物質(zhì)的量	0.01mol	0.02mol	0.01mol	0.01mol
物質(zhì)的量之比	1：2：1：1
微粒數(shù)	0.01NA	0.02NA	0.01NA	0.01NA
結(jié)論：化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比

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點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算、有關(guān)方程式的計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．