用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4~5時(shí),Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用    (填編號(hào),下同)。
①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
(2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用    。
①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅的方法是    (按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))。
①過濾   ②冷卻   ③蒸發(fā)濃縮   ④蒸發(fā)至干
(4)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應(yīng)在    (填儀器名稱)中進(jìn)行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計(jì)算、稱量、    
②試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中可行的方案是    ,另一種方案不可行的理由是                                                                ,若用方案二,計(jì)算得x=       (用含m、n的代數(shù)式表示)。
(1)①② (2)③④ (3)③②① (4)①坩堝 溶解
②方案二 CuCl2·xH2O灼燒時(shí)會(huì)水解成Cu(OH)2,最后分解成CuO,得不到CuCl2 
(1)除雜時(shí)不能引入雜質(zhì)。(2)Fe3+水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入銅的化合物,可以與H+反應(yīng),促使平衡正向移動(dòng),最終生成Fe(OH)3沉淀,過濾即可。不可以加入NaOH、FeO,因?yàn)闀?huì)帶入新雜質(zhì)。(3)含結(jié)晶水晶體的獲得方法是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(4)CuCl2·xH2O 加熱可以水解,無法獲得CuCl2的真實(shí)質(zhì)量。方案二,加入NaOH,可生成Cu(OH)2沉淀,然后加熱分解得CuO,依據(jù)銅守恒可列式:=,由此可解得x值。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe2O3、贔eO、Fe3O4、跢e2O3、Fe3O4中的    ,其物質(zhì)的量之比為     。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境。為避免環(huán)境污染,可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣,反應(yīng)的總化學(xué)方程式為____________________。
(2)將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng),加入雙氧水,則銅粉可逐漸溶解。寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(3)將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體。為了節(jié)約原料,H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為________________。
(4)用惰性電極電解硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。圖乙是電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)的關(guān)系圖。

電解過程中,a電極的現(xiàn)象是______________;b電極的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過程
實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

通入一段時(shí)間N2,加熱
A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體

用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口
木條復(fù)燃

充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸
固體溶解,溶液呈黃色

將③所得溶液滴入D試管中
溶液變?yōu)闇\綠色
 
已知:SO2熔點(diǎn)-72℃,沸點(diǎn)-10℃;SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8 ℃。
(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測(cè),還一定有________氣體,依據(jù)是____________________________________________________
(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確,并說明原因:____________________________________________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3易升華。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖所示:

(1)加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是   (填字母編號(hào))。
a.NaOH溶液      b.飽和食鹽水        c.FeCl2溶液      d.淀粉KI溶液
(2)取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
(3)實(shí)驗(yàn)室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入   且保持過量,然后進(jìn)行的操作依次為   、冷卻結(jié)晶、過濾。
(4)將H2S氣體通入FeCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁,則其反應(yīng)的離子方程式為          。
(5)鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示(電極材料為石墨),工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+
則電池放電時(shí),Cl-將移向   極(填“正”或“負(fù)”);充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為                  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng),又知E溶液是無色的。請(qǐng)回答:

(1)A是_______、B是_______、C是_______ (請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為: ___________________________________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為: _________________________________________。
(4)反應(yīng)④的離子方程式為:___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究綠礬(FeSO4·7H2O)熱分解的產(chǎn)物。
【實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備】
(1)理論分析  小組成員從理論上分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是           。
a.Fe2O3、SO3、H2O                         b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(2)查閱資料 常壓下SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.6℃
【實(shí)驗(yàn)探究】
針對(duì)以上可能的組合猜想,該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

(3)實(shí)驗(yàn)過程
①儀器連接后,檢查裝置A與B氣密性的操作為                                              。
②取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關(guān)閉k,用酒精燈加熱
雙通管。
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無色液體,C中溶液褪色。
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后,取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入硫酸溶解,取
少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色。
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁。
( 4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1:B中收集到的液體是                  。
結(jié)論2:C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有                   。
結(jié)論3:綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
【實(shí)驗(yàn)反思】
(5)請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足:                                              。
(6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中,
選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是          。
a.氯水和KSCN溶液     b.酸性KMnO4溶液      c. H2O2     d. NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能有Fe3O4生成。某化學(xué)興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X能被磁鐵吸附,因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是___________________________。
(2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過濾;然后向?yàn)V渣中加入鹽酸,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)紅色。通過現(xiàn)象分析,丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
②若將粉末X直接加入鹽酸中,再加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色,則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
(3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:

①操作Z是__________________。
②通過以上數(shù)據(jù),得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在FeCl3和CuSO4溶液中加入過量的鐵粉,經(jīng)過濾后測(cè)定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量不變(不計(jì)過濾損失)。則原來溶液中FeCl3和CuSO4的物質(zhì)的量之比為
A.1∶1B.2∶1C.1∶7D.2∶7

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同步練習(xí)冊(cè)答案