【題目】“納米材料”(1 nm=10-9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中,對于所得分散系的敘述不正確的是
A.光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”
B.此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動
C.在外加電場作用下,“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動
D.用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”
【答案】D
【解析】
A.當一束平行光線通過膠體時,從側(cè)面看到一束光亮的“通路”。這是膠體中膠粒在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的,稱為膠體的丁達爾效應(yīng),“納米材料”(1nm=10-9 m)將“納米材料”分散到某液體中,所得分散系為膠體,膠體具有丁達爾效應(yīng),故A正確;
B.布朗運動不是膠體的特有性質(zhì),對于液體中各種不同的懸浮微粒,都可以觀察到布朗運動,所以,在此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動,故B正確;
C.將“納米材料”分散到某液體中,所得分散系為膠體,膠體的膠粒帶電荷是由于它們具有很大的總表面積,有吸附力,吸附離子,膠粒在外加電場作用下,能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動,所以,在外加電場作用下,“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動,故C正確;
D.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm~100nm)、濁液(大于100nm),濾紙上的小孔直徑小于100nm,膠體和溶液都能通過,只有濁液的微粒不能通過,分離提純膠體應(yīng)用半透膜,用濾紙過濾的方法不可以從此分散系中分離得到該“納米材料”,故D錯誤;
故選:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中。
(1)將上述化學方程式改寫為離子方程式__________。還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比______。
(2)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl________mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O,下列說法不正確的是(??? )
A.標準狀況下,當兩容器氣體密度相同,則氣體的物質(zhì)的量相同
B.相同溫度下,向甲容器中通入一定的N2,使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同,此時甲、乙兩容器的壓強之比為2:3
C.0.5 mol CO2和N2O的混合氣體,所含電子數(shù)一定為11NA
D.同溫同壓下,兩容器中氣體質(zhì)量相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是(???? )
① 摩爾的單位是物質(zhì)的量,符號為mol
② 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子
③ 常溫常壓下,1 mol水中含有電子數(shù)目為10 NA
④ 標況下,44.8L的SO3 含有原子數(shù)目為8 NA
⑤ 將40.0g燒堿固體溶解在1L水中配成的濃度為1 mol·L-1
⑥ 同溫同壓下,氧氣與臭氧的密度相等
A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外
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【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。
(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢,________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。
① NaH是離子化合物,能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,該反應(yīng)的還原劑是________________。
② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學方程式為____________________。
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【題目】鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO· xFe2O3(M為二價金屬離子)。根據(jù)題意完成:
(1)為了制備鐵氧體,稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料,先制備Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解鐵粉,加入FeCl3(s),經(jīng)過一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s)__________g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)_____mL。
(3)在一次制備Fe3O4的實驗中,由于反應(yīng)物比例控制不當,獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸(足量)中,需要通入672 mL(標準狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼燒至恒重,得9.6 g固體。
計算:
ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后,溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度____(溶液體積變化忽略不計)。
②推算該產(chǎn)品的化學式____(寫出推算過程)。
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【題目】鐵的氧化物都能與酸反應(yīng),請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)氧化亞鐵溶于稀硫酸_____________。
(2)氧化鐵溶于鹽酸_____________。
(3)四氧化三鐵溶于鹽酸__________。
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【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學,化學實驗在化學學習中具有重要作用。
(1)下列關(guān)于實驗的敘述中正確的有__________(填字母)。
A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來,應(yīng)立即用濕抹布滅火
B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱
D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
E.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
G.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干
(2)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:a.過濾;b.結(jié)晶;c.蒸餾;d.加熱;e.分液。
請將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號填入空白處:
①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:________。
②除去CaO中混有的CaCO3:________。
③分離酒精和水的混合物:________。
④分離水和CCl4的混合物:________。
⑤分離NaCl和KNO3的混合物:________。
(3)某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸。
現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.量筒 f.托盤天平
請回答下列問題:
①配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有________(選填序號),還缺少的儀器有________________________________________________________(寫儀器名稱)。
②配制100? mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________ mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應(yīng)選用________(填序號)規(guī)格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+來設(shè)計原電池。下列設(shè)計方案中可行的是
A.電極材料為鐵和鋅,電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液
B.電極材料為鐵和銅,電解質(zhì)溶液為硝酸鐵溶液
C.電極材料為鐵和石墨,電解質(zhì)溶液為氯化亞鐵溶液
D.電極材料為石墨,電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液
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