(11分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液16.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。
C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě)):E—( )—D—( )— ( )—( )—F 。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是: 。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)? 。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_________。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
F.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失,則測(cè)得鹽酸濃度
(3)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L(計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(11分)某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液16.00mL。
(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:
A.用酸式滴定管取稀H2SO420.00 mL,注入錐形瓶中,加入指示劑。
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。
C.用蒸餾水洗干凈滴定管。
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E.檢查滴定管是否漏水。
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次。
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě)): E—( )—D—( )— ( )—( )—F 。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是: 。
③在G操作中如何確定終點(diǎn)? 。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是_________。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有NaCl雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管
F.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失,則測(cè)得鹽酸濃度
(3)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L(計(jì)算結(jié)果保留二位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二化學(xué)卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL,其操作分解為如下幾步:
A.移取稀H2SO4 25.00 mL,注入潔凈的錐形瓶中,并加入2-3滴指示劑。 |
B.用蒸餾水洗滌滴定管,后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次。 |
C.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。 |
D.調(diào)節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL,其操作分解為如下幾步:
A.移取稀H2SO4 25.00 mL,注入潔凈的錐形瓶中,并加入2-3滴指示劑。
B.用蒸餾水洗滌滴定管,后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次。
C.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。
D.調(diào)節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度,記下讀數(shù)。
E.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空:
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě)) 。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 。
③在F操作中如何確定終點(diǎn)? 。
(2)該滴定過(guò)程中,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能有哪些 。
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)
②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確
③ 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑥滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外
(3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L(保留2位小數(shù))
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