Question

短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，A、C的原子序數(shù)之差為8，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�

• A、非金屬性：C＞D
• B、原子半徑：A＜D＜C＜B
• C、氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
• D、單質B常溫下不能溶于濃硝酸但能溶于氫氧化鈉溶液

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍，則A不可能處于第一周期，A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍，令B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C最外層電子數(shù)為6，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層電子數(shù)等于B原子最外層電子數(shù)的2倍，則A不可能處于第一周期，A、C的原子序數(shù)的差為8，說明A、C同主族，令B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，則x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C最外層電子數(shù)為6，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，則A為氧元素，B為鋁元素，C為硫元素，D為氯元素，
A．C為硫元素，D為氯元素，同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性S＜Cl，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＜Cl＜S＜Al，故B正確；
C．非金屬性O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故C錯誤；
D．常溫下Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能溶于濃硝酸，但Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故D正確，
故選：BD．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握微粒半徑、金屬性非金屬性強弱比較．