【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的常用試劑是___,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是____,配制含Fe2+的溶液時(shí),常常向溶液中加入少量___,使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
A.請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
①___,②___,③___,④____,⑤____,⑥_____。
B.請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。
【答案】KSCN溶液 溶液變成紅色 鐵粉 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu、2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,溶液變紅說明Fe3+存在;Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化,為了防止亞鐵離子被氧化,結(jié)合不能引入新雜質(zhì)分析判斷;
(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵;
(3)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅和未反應(yīng)的氯化鐵,由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng),濾液②中含有氯化亞鐵,濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵,加入鹽酸,過濾,回收銅,濾液⑤中含有氯化亞鐵,與濾液②合并,通入氯氣可以得到氯化鐵,據(jù)此分析解答。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變紅說明存在Fe3+;配制含Fe2+的溶液時(shí),為了防止亞鐵離子被氧化,且不能引入新雜質(zhì),常加入鐵粉(鐵釘也可),使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+,故答案為:KSCN溶液;溶液變紅;鐵粉;
(2)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,故答案為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;
(3)A.廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅和未反應(yīng)的氯化鐵,由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng),濾液②中含有氯化亞鐵,濾渣③中含有金屬銅和未反應(yīng)的鐵,加入鹽酸,濾液⑤中也含有氯化亞鐵,與濾液②合并后通入氯氣可以得到氯化鐵,故答案為:Fe;FeCl2;Fe、Cu;HCl;FeCl2;Cl2;
B.廢液中加入鐵粉,發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2;濾渣中含有鐵、銅,加入鹽酸,鐵與鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,氯化亞鐵與氯氣的反應(yīng),化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故答案為:CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,已知醋酸的電離常數(shù)為1.75×10-5,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(已知=4.2)
A.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
B.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/L
D.a點(diǎn)坐標(biāo)為(0,2.4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)。其它條件相同時(shí),不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:(已知:N2O4為無色氣體)
t/℃ | 27 | 35 | 49 | 70 |
NO2% | 20 | 25 | 40 | 66 |
N2O4% | 80 | 75 | 60 | 34 |
下列說法不正確的是( )
A.27℃,該平衡體系中的NO2轉(zhuǎn)化率為
B.平衡時(shí),NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2 倍
C.室溫時(shí),將盛有NO2的密閉玻璃球放入冰水中其顏色會(huì)變淺
D.其他條件不變,增大NO2起始量,平衡正移,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為__。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是__(填字母)。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是__(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長(zhǎng)玻璃管的作用是__。
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是__(填字母)。
A. B. C. D. E.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)1molC2H5OH(1) 完全燃燒生成CO2(g)與H2O(1),放出熱量1366.8kJ(寫出反應(yīng)的熱方程式)____________
(2)已知H—H鍵能為436 kJ/mol,H—N鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能_____
(3)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制。
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I(xiàn)2+3H2O
B. 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O
C. 向0.1 mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-===A2-+H2O
D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;⑤混合氣體的顏色;⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;⑦某種氣體的百分含量。能說明A(s)3B(g)+C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②③④
B. ①②③④⑦
C. ①③④⑦
D. ①②③
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【題目】已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B. 取a點(diǎn)的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗氫氟酸的體積較小
C. b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小
D. 從b點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息,香氣淡而持久,廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑.合成它的一種路線如圖:
已知以信息:
①;
②核磁共振氫譜顯示A的苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,且取代基的位置相鄰;
③在D中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色;
④芳香烴 F的相對(duì)分子質(zhì)量介于90~100之間,0.1 mol F充分燃燒可生成7.2 g水;
⑤R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是____,由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)由F生成G的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)類型為____。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)與A中所含的官能團(tuán)相同,同時(shí)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體有 (不考慮立體異構(gòu))_____種,其中核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________(任寫一種即可)。
(5)由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物
反應(yīng)1所用的試劑為___,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,反應(yīng)3所用的試劑為___。
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