【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是
A. 裝置①中,鹽橋(含有瓊膠的KCl飽和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
B. 裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH減小
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅
D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,非金屬元素W所在周期數(shù)等于族序數(shù);M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍;X與M同族,X單質(zhì)與O2反應(yīng)生成化合物XO2;Y 是第三周期原子半徑最小的元素;Z是生活中常見金屬,既不屬于主族,也不屬于副族。回答下列問題:
(1) W與M可以形成多種化合物,寫出其中最簡單化合物的電子式_____________。
(2) 已知:①X的單質(zhì)結(jié)構(gòu)為(,每個X原子周圍都與4個X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu));化合物XO2結(jié)構(gòu)為(,每個X與4個O成鍵,每個O都與2個X成鍵形成的龐大結(jié)構(gòu))。
②有關(guān)鍵能的數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | X-O | O=O | X-X |
鍵能(kJ/mol) | 460 | 498.8 | 176 |
寫出單質(zhì)X 在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式________________________。(用具體元素符號書寫方程式)
(3) 寫出Z的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(4)Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性的原因_______________________________(用離子方程式解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事故處理方法正確的是
A.電線短路失火時,用大量的水滅火
B.NaOH濃溶液濺到皮膚,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液
C.濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀 NaOH 溶液洗滌
D.鈉著火時,立即用水滅火
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識回答下列問題:
(1)常溫下,在沒有氧氣存在時,鐵與水幾乎不反應(yīng),但在高溫時,鐵能與水蒸氣反應(yīng),寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。
(2)待(1)中反應(yīng)完全,反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價為_________,該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。
(3)將鐵粉投入到盛有Cu2+和Fe3+的溶液中,反應(yīng)完畢時,若燒杯底部有固體剩余,在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號),寫出證明溶液中不含有該離子的實驗操作:______________________。
(4)某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,燒杯底部還有剩余固體,其質(zhì)量為2.8 g,則原固體混合物中銅的質(zhì)量是______g,反應(yīng)所得溶液中的Fe2+物質(zhì)的量為_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。
主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1
副反應(yīng):C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列問題:
(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時釋放或吸收的能量叫做生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機物的生成熱:
物質(zhì) | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①書寫熱化學(xué)方程式時,要標明“同分異構(gòu)體名稱”,其理由是_______________________。
②上述反應(yīng)中,△H1=______kJ/mol。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。
A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變
C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是________________。
(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應(yīng),測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時,隨若溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__________(填代號)。
A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低
C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多
(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài),測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。
②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。
(5)丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負極反應(yīng)式為______________________________。
(6)K2CO3可由二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得。常溫下,向1 L pH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關(guān)系如圖所示。C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1:制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2:證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C. 圖3:驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 圖4:驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑,但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Na2O+H2O=2NaOH B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. C+H2O=CO+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是
A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響
B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗生成的CO
C. 實驗結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵
D. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
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