下列說法中可以充分說明反應(yīng)：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣），在該溫度下已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B．P和S的生成速率相等
C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存
D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化
A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；
B、P為反應(yīng)物、S為生成物，P和S的生成速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定會共存，所以反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不能作為判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L—1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L—和6mol·L—；則以下敘述正確的是                                （   ）
A．兩途徑最終到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
B．兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同
C．達平衡時，途徑I的反應(yīng)速率v（A）等于途徑II的反應(yīng)速率v（A）
D．達平衡時，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的1/2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始壓強都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是（   ）
A.φ1＞φ2    B.n1＞n2  C.n1=n2  D.φ1＜φ2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，化學反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡狀態(tài)的標志為（　�。�
A．容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．N2減少的速率和NH3生成的速率之比為1：2
D．氣體體積為初始體積的一半

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等
B．M、N全都變成了Q
C．反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
D．反應(yīng)已經(jīng)停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．單位時間消耗amolA，同時消耗3amolC
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），的描述正確的是（　　）
A．達平衡時，各反應(yīng)物和生成物濃度相等
B．增大壓強，對此反應(yīng)平衡狀態(tài)無影響
C．達平衡時，C（H2O）：C（CO）=1：1
D．達平衡時，H2O轉(zhuǎn)化為CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化為H2O的v

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達到最大限度的是（　　）
A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率均為零
C．CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示：
試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______．
（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是______．
（3）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間______實驗Ⅰ（填寫“大于”、“等于”或“小于”）．

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