Question

實驗室可用下列實驗裝置測定FeO和Fe₂O₃固體混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性

 

；對A中所發(fā)生的反應，有時要向其中加入少量硫酸銅溶液，目的是

 

．
（2）為了安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須，實驗開始后，在b處必須

 

．
（3）裝置C中所放試劑為濃硫酸，則裝置B的作用是

 

．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是

 

．若無干燥管F，測得Fe₂O₃的質(zhì)量將

 

（填“偏大““偏小“或“無影響“）．
（5）若FeO和Fe₂O₃混合物的質(zhì)量為a g，反應完全后干燥管E的質(zhì)量增加了b g，則混合物中Fe₂O₃的質(zhì)量為

 

g（用含字母的數(shù)學式表示）．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）對A氣密性的檢查用液封法；在Zn+HCl（�。┲屑由倭緾uSO₄溶液，目的是形成原電池可加快反應速率；
（2）因為H₂+O₂混合點燃會爆炸，即可燃性氣體點燃前都必須檢驗純度，實驗開始后若未反應，H₂排入空氣也會帶來危險，必須處理掉；
（3）A中產(chǎn)生的H₂中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實驗；
（4）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對實驗干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質(zhì)量增大，即氧的含量增大，則FeO與Fe₂O₃相比較得Fe₂O₃的質(zhì)量將偏大．
（5）設FeO、Fe₂O₃物質(zhì)的量分別為x、y，則

72x+160y=ag 18(x+3y)=bg

，解得y=

4b-a

56

mol，則Fe₂O₃的質(zhì)量為：

4b-a

56

mol×160 g?mol^-1=

80b-20a

7

g．

解答： 解：（1）對A氣密性的檢查用液封法，即關閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差不發(fā)生變化，則氣密性良好；在Zn+HCl（�。┲屑由倭緾uSO₄溶液，目的是形成原電池可加快反應速率；
故答案為：關閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差不發(fā)生變化，則氣密性良好；形成原電池可加快反應速率；
（2）H₂+O₂混合點燃會爆炸，即可燃性氣體點燃前都必須檢驗純度，實驗開始后若未反應，H₂排入空氣也會帶來危險，必須處理掉；故答案為：檢驗氫氣的純度點燃未反應的氫氣；
（3）A中產(chǎn)生的H₂中混有HCl和水蒸氣，必須通過洗氣逐一除去，防止干擾后續(xù)實驗，所以裝置B的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體；故答案為：除去氫氣中混有的氯化氫氣體；
（4）干燥管F的作用防空氣中水蒸氣對實驗干擾，若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收則所測生成水的質(zhì)量增大，即氧的含量增大，則FeO與Fe₂O₃相比較得Fe₂O₃的質(zhì)量將偏大；故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入干燥管E中；偏大；
（5）設FeO、Fe₂O₃物質(zhì)的量分別為x、y，則

72x+160y=ag 18(x+3y)=bg

，解得y=

4b-a

56

mol，則Fe₂O₃的質(zhì)量為：

4b-a

56

mol×160 g?mol^-1=

80b-20a

7

g，故答案為：

80b-20a

7

．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)探究實驗的分析判斷，裝置基本操作的應用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和實驗過程的分析，題目難度中等．