下列有關(guān)氯水的敘述正確的有（　　）
A、新制氯水中只有Cl2和H2O分子
B、氯氣跟水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸
C、光照氯水時(shí)有氣體逸出，該氣體是Cl2
D、新制氯水放置數(shù)天后酸性會(huì)變強(qiáng)
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用離子、分子的性質(zhì)來分析．
解答： 解：A．氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣跟水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸（鹽酸）和一種弱酸（HClO），故B錯(cuò)誤；
C．光照氯水時(shí)有氣體逸出，發(fā)生2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，該氣體是O2，故C錯(cuò)誤；
D．新制氯水放置數(shù)天后，發(fā)生2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，為鹽酸溶液，酸性會(huì)變強(qiáng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣的性質(zhì)及氯水的成分為解答的關(guān)鍵，注意HClO的不穩(wěn)定和漂白性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
（1）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序?yàn)?div id="y4okik8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）．
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
4）25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液
c(H2SO3)
c(HSO3-)
中將
 
   （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．根據(jù)下表提供的有關(guān)信息，回答下列問題．
ABDEFG
所有原子中半徑最小基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等由D形成的兩種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”短周期中第一電離能量小單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精最外層只有一個(gè)電子，次外層填滿電子
（1）B、C、D三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="smm8m4w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；G元素原子核外電子排布式為
 
．
（2）E單質(zhì)在D的常見單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
；其中化學(xué)鍵的類型為
 
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種物質(zhì)的稀溶液混合后，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）常溫常壓下，2.8g BD氣體完全燃燒放出的熱量為28.26kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
的存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，又可以排除
 
的存在．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是
 
，還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．

（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是
 
（填字母）．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉�、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生?
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，
 
（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為
 
．
（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為
 
．
（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）  SKIPIF 1＜0H=+180.0kJ?mol-1．
NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．
（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1    
      HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ?mol-1
上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是（　　）
A、Q1=Q2=57.3
B、Q1＞Q2＞57.3
C、Q1＜Q2=57.3
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一位學(xué)生在做乙醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，取1mol?L-1 CuSO4  溶液和0.5mol?L-1 NaOH 溶液各1mL，在一支試管中混合后又加入0.5mL 40%乙醛溶液，結(jié)果無紅色沉淀產(chǎn)生．實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是（　�。�
A、加入的NaOH 不夠
B、加入的CuSO4 不夠
C、未用水浴加熱
D、加入的乙醛太少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某無色透明的溶液中，能共存的離子組是（　　）
A、Na+、H+、SO42-、HCO3-
B、MnO4-、Na+、S2-、K+
C、Na+、K+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　�。�
A、可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C、在海輪外殼連接一鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法
D、純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

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