【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在三種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如表所示,表中溫度為攝氏度(℃).
實(shí)驗(yàn) | 濃度 時(shí)間 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)1中,以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
(2)在實(shí)驗(yàn)1中,c1數(shù)值為
(3)在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑.判斷是實(shí)驗(yàn)(選填“1”或“2”)使用了正催化劑.
(4)在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同.判斷T3800(選填“<”或“>”).
【答案】
(1)0.02mol/(L?min)
(2)0.50
(3)2
(4)>
【解析】解:(1)反應(yīng)在10~20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為v= = =0.02mol/(Lmin), 所以答案是:0.02mol/(Lmin); (2)實(shí)驗(yàn)2中,30min中便達(dá)到了化學(xué)平衡,平衡后,各組分濃度不隨時(shí)間的改變而改變,所以c1=0.50 mol/L,所以答案是:0.50;(3)實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)經(jīng)20min,A的濃度不再改變,說明達(dá)到平衡,較其它實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短,故使用了合適的催化劑,所以答案是:2;(4)溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快,單位時(shí)間內(nèi)A的平均速率為v1=0.02mol/(Lmin),v3= =0.03mol/(Lmin),故實(shí)驗(yàn)三的速率快,即溫度高,故T3>800,
所以答案是:>.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素性質(zhì)對(duì)比正確的是
A. 金屬性:K>Na>Cs B. 穩(wěn)定性:SiH4>H2S>HCl
C. 酸性:H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金屬性:Cl>S>P
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列各問題:
(1)①泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應(yīng)的離子方程式為:__________;
②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式__________;
③酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;
④硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)萬式____________;
(2)碳酸氫鈉溶液中的粒子物質(zhì)的量濃度有多種關(guān)系,請(qǐng)分別寫出
①電荷數(shù)守恒_________;
②物料守恒___________;
③質(zhì)子守恒___________;
④下列粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。
(3)常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)),滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。所用NaOH溶液濃度為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯可以通過下列方法合成:
(1)AB的反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______;該反應(yīng)還會(huì)生成另一種有機(jī)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是________;C物質(zhì)能與CH3COOH在濃硫酸作用下,發(fā)生酯化反應(yīng),寫出相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式_______
(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物D中溶有C的實(shí)驗(yàn)方法是______。
(4)B有多種同分異構(gòu)體:E是B的芳香類同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)上滿足下列條件。則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B.且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
(5)對(duì)羧基聚苯乙烯()是合成功能高分子材料的重要中間體。
己知:①NaBH4為選擇性還原劑,不能還原羧酸
②苯甲酸發(fā)生苯環(huán)取代時(shí),生成間位產(chǎn)物.
試寫出以甲苯等為主要原料,合成對(duì)羧基聚苯乙烯的流程圖(無機(jī)試劑任選)合成路線流程圖示例如下:_____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為解決能源短缺問題,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。
(1)25℃,1.01×105Pa時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得,4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572KJ的熱量,則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________
(2)如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖放電時(shí)甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或“b”).電池內(nèi)部H+向______(填“左”或“右”)移動(dòng)。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_____。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-93kJ/mol,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值__________。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJmol | 436 | a | 945 |
當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol時(shí),反應(yīng)放熱________
(4) 已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJmol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算反應(yīng)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△H=___.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2~3mL約5%的H2O2溶液,再向其中1支試管中滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液,對(duì)比觀察現(xiàn)象.” Ⅰ.體驗(yàn)H2O2分解的實(shí)驗(yàn)意義
(1)指出本實(shí)驗(yàn)的探究目的:
(2)寫出H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(3)在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中,可觀察到溶液中;溶液溫度升高;溶液由淺黃色變成棕黃色,最后恢復(fù)為淺黃色.
(4)Ⅱ.探討FeCl3催化H2O2分解的機(jī)理 Fe3+催化H2O2分解時(shí)涉及2步反應(yīng):
第1步,F(xiàn)e3+氧化H2O2:2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步,H2O2氧化Fe2+:(用離子方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì) X與 X+兩種微粒,下列敘述正確的是( )
A.一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同
C.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D.化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應(yīng)生產(chǎn)BaCl2xH2O,工藝流程如下圖所示。
已知: 室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出氯化鋇的電子式______,鹽酸和硫化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通入空氣,可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(3)沉淀A的成分是__________。
(4)熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>S2O32-,使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求,可再進(jìn)行酸化脫硫,酸化脫硫時(shí)的離子方程式為________________。
(5)室溫時(shí),若加堿調(diào)溶液pH至9,則完全沉淀的離子是_____________(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推斷中不正確的是( )
A.充電時(shí),Ni(OH)2為陽極
B.放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極
C.該新型蓄電池的電解質(zhì)溶液呈堿性
D.充電時(shí),陰極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
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