【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素.下列說法不正確的是( )
A.原子半徑Z<M
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
【答案】B
【解析】解:根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知:金屬M為Al,X為Si,Y為N,Z為O. A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同族原子半徑逐漸增大,因此原子半徑Al>S>O,故A正確;
B、由于非金屬性:N>Si,所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2SiO3 , 故B錯誤;
C、由于非金屬性:O>Si,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>SiH4 , 故C正確;
D、O原子含有2個電子層,最外層含有6個電子,因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族,故D正確;
故選:B.
根據(jù)元素周期表中短周期部分的結(jié)構(gòu)和元素位置可知:金屬M為Al,X為Si,Y為N,Z為O.
A、同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同族原子半徑逐漸增大;
B、根據(jù)非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強分析;
C、根據(jù)非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強分析;
D、根據(jù)O原子含有2個電子層,最外層含有6個電子分析.
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【題目】乙烷可以發(fā)生如下反應(yīng):CH3﹣CH3+Br2→CH3CH2Br+HBr.這個反應(yīng)在有機化學中屬于( )
A.裂解反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.加成反應(yīng)
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【題目】鐵有多種價態(tài),將14.4 g草酸亞鐵(FeC2O4)與空氣隔絕加熱分解,最終得到7.2 g鐵的氧化物,則該鐵的氧化物是( )
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. FeO和Fe3O4
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【題目】N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常見的七種元素.
(1)Si位于元素周期表第周期第族.
(2)Cu原子的價層電子排布圖為 .
(3)基態(tài)Fe原子有個未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為 . 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ , 形成的配合物的顏色為 .
(4)用“>”或“<”填空:
離子半徑 | 電負性 | 熔點 | 酸性 |
O2﹣ Na+ | FO | 金剛石 晶體硅 | H2SO4HClO4 |
(5)氫元素和上述非元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學式,任寫一種).
(6)O和Cu形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖,則銅離子的電荷為 .
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境,實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO,制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題:
(1)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(2)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是___________________,a的范圍是______________。
(3)下列試劑可作為Y試劑的是______________。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
(4)若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。
(5)由不溶物E生成溶液D的化學方程式為____________________________________。
(6)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是,蒸發(fā)濃縮、________、____________。
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【題目】I.寫出下列反應(yīng)的化學方程式,標“*”的請寫出離子反應(yīng)方程式
(1)*向四羥基合鋁酸納溶液中通入過量的二氧化碳氣體_________。
(2)*向氯化鋁溶液中加入過量氨水_________。
(3)實驗室利用濃氨水快速制取氨氣_________。
(4)*實驗室利用二氧化錳固體制取氯氣_________。
(5)*將“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為濃鹽酸)混合產(chǎn)生有毒氣體_________。
II.寫出下列物質(zhì)的電子式
(6)乙烷(C2H6) _________。
(7)氫氧化鈉_________。
III.寫出一氯丙烷(C3H7Cl)的結(jié)構(gòu)簡式_________。
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【題目】某校興趣小組用如圖I裝置制取漂白液(氣密性已檢驗,試劑已添加),并研究其相關(guān)性質(zhì)。
(1)為保證氯氣的充分利用,應(yīng)采取的操作是__________________________。
(2)飽和食鹽水的作用是__________________________________________。
(3)若用圖II裝置收集多余的氯氣。請在虛線框內(nèi)畫出該裝置簡圖,(請畫在答題卡上) _____。
(4)該小組同學用上述裝置制得的漂白液中NaClO的濃度偏低。查閱資料發(fā)現(xiàn),在溶液中發(fā)生反應(yīng):
①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②3NaC1O=2NaCl+NaClO3
已知反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng),且反應(yīng)①的反應(yīng)速率很快,而反應(yīng)②需要在較高的溫度下進行,在室溫下反應(yīng)速率較慢,根據(jù)資料,請對圖I裝置提出改進建議:______________________。
(5)修改方案后,該小組同學制得了較高濃度的NaClO溶液,他們把漂白液和滴有酚酞的紅色Na2SO3溶液混合后,得到無色溶液。
提出猜想:
i. NaClO把Na2SO3氧化了
ii. NaClO把酚酞氧化了
iii. NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列實驗方案中可以證明NaClO氧化了Na2SO3的是________
a.向混合后的溶液中加入過量鹽酸
b.向混合后的溶液中加入過量鹽酸,再加入氯化鋇熔液
c.向混合后的溶液中加入過量硝酸,再加入硝酸銀溶液
d.向混合后的溶液中加入氫氯化鋇溶液,再加入過量鹽酸
②為證明NaClO氧化了酚酞,可進行的實驗是____________。
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【題目】已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進行.
(1)若A為金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D是一元強堿. ①物質(zhì)B是(填化學式).
②化合物C的電子式為;化合物D中所含化學鍵的類型是 .
③在常溫下,向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液,且a+b=14,則充分反應(yīng)后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是: .
(2)若A為非金屬單質(zhì),C是有色氣體,D是一元強酸. ①B為(填化學式).
②化合物C與H2O反應(yīng)化學方程式 , 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 .
(3)某同學用圖2裝置完成有關(guān)探究實驗. Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
Ⅱ試管中觀察到的實驗現(xiàn)象時,說明NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2 .
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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是
A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l~100nm 之間 B.能透過半透膜
C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D.顏色都呈紅褐色
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