15．下列說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B．一個化學反應是吸熱還是放熱，取決于反應物和生成物總能量的相對大小
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

分析 A、根據(jù)鉛蓄電池放電時，正負極上發(fā)生的電極反應判斷；
B、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反；
C、催化劑對化學平衡無影響；
D、原電池中負極失電子，電解池中陽極失電子．

解答 解：A、根據(jù)鉛蓄電池放電時，負極電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ；正極電極反應式為：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，所以正負極質量都增加，故A錯誤；
B、生成物的總能量低于反應物總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，所以反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小，故B正確；
C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率，但是催化劑對化學平衡無影響，所以不能提高反應物的平衡轉化率，故C錯誤；
D、原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，陰極得電子發(fā)生還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鉛蓄電池的原理、化學反應與能量、影響反應速率和化學平衡的因素、原電池原理的應用，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，明確有關的反應原理是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵鉀礬[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素為+3價）常用作工業(yè)媒染劑．其組成可用如下方法測定：
①準確稱取10.06g樣品（不含雜質）配成100mL溶液A．
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體2.33g．
③準確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
（1）步驟②中證明沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌濾液，再滴加硝酸銀，若溶液中不出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈．
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，應保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
（3）步驟③中判斷滴定終點的方法為當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液時，錐形瓶中溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復．
（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．用堿式滴定管取23.10mL溴水
B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
C．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸．如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

請按要求回答下列問題：
（1）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍．
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．
（5）該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl22.24L．
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛?某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備?吸收?釋放和應用進行了研究?

（1）儀器C的名稱是：球形干燥管?安裝F中導管時，應選用圖2中的：b（填“a”或“b”）
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Cl2和ClO2，寫出反應化學方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是調節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度?
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為：4H++5ClO2?═Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：檢驗是否有ClO2生成?
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖中，甲裝置為CH3OH、O2、KOH三者構成的燃燒電池，其電極均為Pt電極．裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液．
（1）甲裝置中B極是正極 （填“正、負”）
（2）寫出甲裝置中A極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（3）乙裝置中SO42-將移向C電極 （填“C、D”）
（4）寫出乙裝置中C極的電極反應式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
（5）當有32克CH3OH參加反應時，D電極的質量變化為288克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子的流動方向是：由Cu流向Ag．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學研究任何一種物質的性質，都一般取用純凈物．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．不銹鋼B．干冰C．碘酒D．空氣

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