【題目】某興趣小組進行鐵礦石中含鐵量的測定,實驗過程如下:

。

下列說法不正確的是

A. 加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣

B. 稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C. 滴定過程中可用KSCN溶液作指示劑

D. 鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

【答案】B

【解析】

由測定實驗流程可知,鐵礦石與硫酸反應(yīng)生成濾液A含硫酸亞鐵(可能含硫酸鐵),與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),將亞鐵離子氧化,則B中含鐵離子,稀釋后,利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)測定,據(jù)此解答。

A.加熱煮沸的主要目的是除去過量的氯氣,防止氯氣與KI反應(yīng),A正確;

B.稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶,B錯誤;

C.鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),利用KSCN溶液作指示劑,滴定終點時變?yōu)榧t色,且30s不變色,C正確;

D.由2I+2Fe3+2Fe2++I2及鐵元素守恒可知,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,D正確。

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬,保持50℃加熱0.5h,有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng),過濾得堿式碳酸鎂晶體。

1熱解反應(yīng)的方程式為________________。

2堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑,原因是________________。

3為測定白鈉鎂礬的組成,進行下列實驗:

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A

②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化鋇溶液,得BaSO4 1.165 g

③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH10,用濃度為0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+(離子方程式為Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+),滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式(寫出計算過程)。___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中主要含有Na+、K+Mg2+、Ca2+、Cl、BrSO42-、HCO3-CO32-等離子,火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示,下列說法錯誤的是

A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3

C.氧化主要是氧氣將HSO3-SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D.經(jīng)稀釋排放出的廢水中,SO42-濃度與海水相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是(

A.H+K+、Fe3+、SO42-B.Ba2+Ca2+、OH-、CO32-

C.H+、Na+、NO3-、Cu2+D.NO3-、SO42-、K+Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知:①甲烷的燃燒熱為 ΔH=—890.3 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol

甲烷在一定條件下與CO2反應(yīng)制備合成氣(CO、H2),能實現(xiàn)變廢為寶,減少CO2的排放,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________

(2)燃料電池是應(yīng)用廣泛的新型電池,分析下列燃料電池示意圖,按要求書寫出電極反應(yīng)式

①正極的電極反應(yīng)式____________________________________________;

②電解質(zhì)溶液的pH_____________(填“增大”、“減小”或“不變”);

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為__________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、反應(yīng)Ag+BgCg+Dg過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.

1該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填吸熱、放熱)。

2當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填增大、減小不變)。

3反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_____(填、),原因是____。

4在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是:E1____(填增大、減小不變)。

、五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) H=0.930 kJmol-1 。某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl31.0 mol Cl2,一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

150~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。

2該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________可用分?jǐn)?shù)表示)。

3反應(yīng)至250s時,該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。

4下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中,正確的是__________填字母序號)。

a.無論是否達平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變

b300s時,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率同時增大

c350s時,向該密閉容器中充入氮氣,平衡向正反應(yīng)方向移動

d.相同條件下,若起始向該密閉容器中充入10molPCl305molCl2,達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,n(PCl5)<020mol

5溫度T1時,混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化的示意圖如下。其他條件相同,請在下圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時,PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酚醛樹脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料,可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成,類似的合成過程如:

反應(yīng)①

反應(yīng)②

(1)化合物Ⅰ的分子式______。

(2)苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成有機物Ⅲ,該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________;寫出有機物Ⅱ與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(4)有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說法正確的有____(填字母)。

A.都屬于芳香烴 B.含有官能團種類相同,性質(zhì)也完全相同

C.二者互為同系物 D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)

(5)符合下列有條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體有_________種,寫出其中苯環(huán)上一元取代只有兩種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理,一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。

I.已知:氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒,易溶于水,水溶液呈堿性,

易水解生成氰化氫。

(1)CN-C元素顯+2,N元素顯-3,則非金屬性N_______C(“<”“>”==”),請設(shè)計實驗證明:___________________________________________________________________________。

(2)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

I.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉,并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標(biāo)排放。

【查閱資料】

。甆a2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ.Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

【實驗一】實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。

(2))b裝置的作用是____________________________。

(3)反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生,后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>________(填化學(xué)式)。

(4)實驗結(jié)束后,e處最好連接盛__________(“NaOH溶液”、“”、“CCl4中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。

(5)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3Na2SO4。

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知:

廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

(6)滴定時1.000×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現(xiàn)象是_______。

(7)處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn):_______ (”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SiO3的化學(xué)式可改寫成Na2OSiO2,從物質(zhì)的分類角度來看Na2SiO3屬于:

A. 混合物 B. 氧化物 C. D.

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