Question

【題目】己知H元素有多種同位素。

（1）有H、D ()、T()三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的密度之比為___________。

②相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為______________。

③同溫同壓下，1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為__________。

（2）36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是__________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是__________，質(zhì)量之比是__________。

Answer 1

【答案】 1∶2∶3 1∶1∶1 1∶1∶1 1∶2 1∶2 1∶4

【解析】（1）①密度公式為：ρ=m/V=nM/nVm=M/Vm，相同條件下，Vm相同，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為1：2：3；②每個(gè)H2、D2、T2分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，物質(zhì)的量相同的三種單質(zhì)含有的分子數(shù)相同，含有的質(zhì)子數(shù)相同，所以為1：1：1；③每個(gè)H2、D2、T2分子中含有的電子數(shù)都是2，同溫同壓下，1L的三種單質(zhì)中含有的電子數(shù)相等，所以比為1：1：1；

（2）36gH2O與80gD2O的物質(zhì)的量之比是，根據(jù)氫原子守恒可知它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是1:2，質(zhì)量之比是1×2:2×4＝1:4。