【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)
(1)寫(xiě)出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。
(2)比較B中各元素原子半徑由大到小_____(填元素符號(hào))。
(3)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_____。
(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(5)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_____。
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_____。
(7)若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在,寫(xiě)出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
【答案】2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑ Na>O>H H2SiO3 溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失 4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42﹣)=1:1:2:3 CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
【解析】
(1)C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl,可推知C為H2、D為Cl2、F為HCl,M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B,可推知M為NaCl、B為NaOH,用惰性電極電解M溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;(2)B為NaOH,H、O、Na分別位于3個(gè)不同的周期,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,原子半徑大小順序?yàn)?/span>Na>O>H;(3)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則A為SiO2,E為Na2SiO3,與F溶液反應(yīng)可以得到G為H2SiO3;(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且與NaOH溶液能夠反應(yīng),則A為Al,E為NaAlO2,則將過(guò)量的鹽酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液中,先生成氫氧化鋁,而后氫氧化鋁溶解,故看到的現(xiàn)象為:溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷增加;然后又由多到少,最后消失;(5)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,可推知A中含有Fe2+,E為Fe(OH)3,G為FeCl3,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓;(6)由圖可知,開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒(méi)有CO32-,后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可知一定含有SO42-,發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O,氫離子消耗NaOH溶液的體積為1體積;發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積;發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3H2O,銨根消耗氫氧化鈉為2體積,則n(H+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2,由電荷守恒可知,n(H+):n(Al3+):n(NH4+):n(SO42-)=1:1:2:3,故c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3;(7)若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在,則E為氫氧化銅,E和F生成G,則G為氯化銅,由于銅離子能水解,氯化氫易揮發(fā),所以氯化銅溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物為氧化銅,氧化銅與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和乙醛,反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,a g甲氣體和b g乙氣體所占體積之比為1:1,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是( )
A.同溫同壓下,甲和乙的密度之比為a:b
B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b
C.同溫同壓下,等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:b
D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. b點(diǎn)溶液中:c(H+)=1×10-7mol·L-1
C. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D. d點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。
(1)利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖所示:
某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施,進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。
①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率,下列措施正確的是___________。
A.降低通入含硫煙氣的溫度 B.減小通入含硫煙氣的流速
C.減少天然海水的進(jìn)入量 D.在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3,使用空氣中的氧氣將其氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
③該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下進(jìn)行):
上述裝置組裝連接的順序是:原料氣→____(填導(dǎo)管接口序號(hào))。下列試劑中(濃度、體積一定),可以用來(lái)代替試管中的碘一淀粉溶液的是____(填編號(hào))。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水
(2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。某電廠(chǎng)用煤300t(煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫,用該方法脫硫時(shí)有96% 的硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏____t。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 0~t2時(shí),v(正)>v(逆)
B. t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑
C. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
D. Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),平衡常數(shù)I<Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義。
(1)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素[CO(NH2)2]的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示,用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為_____。
(2)用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽,是減少CO2排放的可行措施之一。
①寫(xiě)出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的主要化學(xué)方程式_____。
②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示,煙氣中CO2的含量為12%,煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h(標(biāo)準(zhǔn)狀況),用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量最多為_____(精確到0.01)。
③通常情況下溫度升高,CO2脫除效率提高,但高于40℃時(shí),脫除CO2效率降低的主要原因是_____。
(3)將CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑.合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=﹣90kJ/mol.在T1℃時(shí),容積相同的甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
起始反應(yīng)物投入量 | 2molH2、1molCO | 1molCH3OH | 2mol CH3OH |
①能代表丙反應(yīng)的曲線(xiàn)是_____(選填I、II),a、b點(diǎn)的壓強(qiáng)關(guān)系為Pa_____Pb(填>、<、=),理由是_____。
②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)吸收的能量為_____kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知在25℃時(shí):
C(石墨)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=-111kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-394kJ/mol
則25℃時(shí),1molCO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的△H為( )
A. +41kJ/mol B. -41kJ/mol C. -283kJ/mol D. -131kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)
下列說(shuō)法一定正確的是( )
A. 溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/L
B. 溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子
C. 溶液中可能含有Cl-,一定沒(méi)有Fe3+
D. 取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價(jià)鍵
C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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