【題目】多奈哌齊可用于治療阿爾茨海默病,中間體L的合成路線(xiàn)如下:
已知:。R1—CHOR1—CH=CH—COOH
ⅱ.
ⅲ.
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。
(2)A→B的化學(xué)方程式是______。
(3)芳香化合物X是D的同分異構(gòu)體,符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
①核磁共振氫譜有3組吸收峰,峰面積比為1∶2∶2
②1 mol X與足量的金屬鈉反應(yīng),可生成1 mol H2
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象為______。
(5)1 mol F生成1 mol G需要消耗______mol H2。
(6)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是______。
(7)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
(8)由L可通過(guò)如下過(guò)程合成多奈哌齊:
試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
【答案】羥基 銀氨溶液、出現(xiàn)銀鏡 4mol 取代反應(yīng)
【解析】
A為,與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,由B的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu),可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,氯原子再發(fā)生水解反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,再發(fā)生取代反應(yīng)生成D;E到F的反應(yīng)根據(jù)信息ⅰ分析,可得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G到H為取代反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成I,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由信息ⅱ的反應(yīng)可推出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)A為,含有的官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基;
(2))A→B的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X是其同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜有3組吸收峰,峰面積比為1∶2∶2,說(shuō)明其有3種等效氫,D中共有10個(gè)H,則分別為2、4、4個(gè),1 mol X與足量的金屬鈉反應(yīng),可生成1 mol H2,說(shuō)明有兩個(gè)羥基,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)E中的含氧官能團(tuán)為醛基,檢驗(yàn)試劑為銀氨溶液,現(xiàn)象為有銀鏡產(chǎn)生,故答案為:銀氨溶液、出現(xiàn)銀鏡;
(5)F中有4個(gè)碳碳雙鍵,故1mol的F會(huì)消耗4molH2,故答案為:4mol;
(6)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為, H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,N上的H原子被-COCH3取代,故答案為:取代反應(yīng);
(7)K到L的反應(yīng)為信息ⅱ的反應(yīng)原理,為苯環(huán)上斷開(kāi)一個(gè)H,再對(duì)碳碳雙鍵進(jìn)行加成,由L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(8)結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和M的分子式,可知L到M為脫羧反應(yīng),M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,再結(jié)合信息ⅲ的反應(yīng)原理,根據(jù)多奈哌齊的結(jié)構(gòu)推出a為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表:
1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 | |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 正常人體血液中, 的水解程度大于電離程度
B. 人體血液酸中毒時(shí),可注射溶液緩解
C. 的血液中,
D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為____________
(2)已知HN3是一種弱酸,其在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為:_______,N3-離子雜化類(lèi)型為___________。
(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中,Co3+ 的配位數(shù)是___________,1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____,配位體NH3的空間構(gòu)型為:___________ 。
(4)某藍(lán)色晶體中,Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn),而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-,K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________,立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________。
(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如下圖),已知O2-的半徑為a pm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵是黃色晶體,常用作照相顯影劑、新型電池材料等。
實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其中Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比確定其純度,步驟如下:
Ⅰ.稱(chēng)取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中,加蒸餾水和稀硫酸,加熱溶解,再加飽和H2C2O4溶液,加熱沸騰數(shù)分鐘,冷卻、過(guò)濾、洗滌、晾干,得黃色晶體。
Ⅱ.稱(chēng)取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中,加入過(guò)量稀硫酸使其溶解,70℃水浴加熱,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液v1 mL(其中所含雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。
Ⅲ.向Ⅱ滴定后的溶液中加入過(guò)量鋅粉和稀硫酸,煮沸,至反應(yīng)完全,過(guò)濾,用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液v2 mL。
Ⅳ.重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次,計(jì)算。
已知:ⅰ.草酸是弱酸。
ⅱ.pH>4時(shí),Fe2+易被O2氧化。
ⅲ.酸性條件下,KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為近乎無(wú)色的Mn2+。
(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。
(2)Ⅱ中與KMnO4溶液反應(yīng)的微粒是______、______。
(3)Ⅲ中加入過(guò)量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過(guò)量鋅粉,則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL(填“>”、“=”或“<”)。
(4)Ⅲ中,滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式是______。
(5)m gⅠ中制得的晶體中,Fe2+和C2O42的物質(zhì)的量之比是______(用含v1、 v2的計(jì)算式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L,隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( )
A.B.c(H+)·c(OH-)
C.D.c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下,pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后,c(H+)=(10-14+10-10)/2
B.常溫下,濃度為1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
C.氨水加水稀釋?zhuān)芤褐谐酝獾乃辛W拥臐舛榷紲p小
D.常溫下,相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水 | 溶液變黃 | 還原性:Fe2+>Br- |
B | 向2mL濃度為溶液中滴入溶液,再滴入KI溶液 | 開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | |
C | 取等質(zhì)量的Al和Fe,分別與足量的稀硫酸反應(yīng) | Al產(chǎn)生的氫氣多 | 金屬性: |
D | 向苯酚濁液中滴加飽和溶液 | 濁液變澄清 | 酸性:苯酚碳酸氫根 |
A.AB.B/span>C.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)高鐵、航空航天、手機(jī)制造等都已經(jīng)躋身世界一流水平,根據(jù)下列材料的應(yīng)用回答問(wèn)題。
應(yīng)用 | “復(fù)興號(hào)”高鐵車(chē)輪 | “鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)零部件 | 華為折疊手機(jī)屏幕 |
用到的材料 | 高速鋼 | 鈦合金、鋁合金 | 聚酰亞胺塑料 |
(1)上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是______,屬于金屬材料的是______(寫(xiě)一種即可)。
(2)飛機(jī)外殼用鈦合金、鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是______。
(3)在對(duì)高鐵鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接時(shí),常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成熔融狀態(tài)下的鐵和另一種氧化物。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,反應(yīng)基本類(lèi)型是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②在催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C.圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)
D.圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
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