【題目】某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:

1)從開(kāi)始至2min,X的平均反應(yīng)速率為__。

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

31min時(shí),v(正)__v(逆),2min時(shí),v(正)__v(逆)。(填“>”“<”“=”)。

4)上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1,乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1,則___中反應(yīng)更快。

5)若X、Y、Z均為氣體,在2min時(shí),向容器中通入氬氣(容器體積不變),X的化學(xué)反應(yīng)速率將___,若加入適合的催化劑,Y的化學(xué)反應(yīng)速率將___。(填變大不變變小)。

6)若X、YZ均為氣體(容器體積不變),下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。

a.XY、Z三種氣體的濃度相等

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變

c.反應(yīng)已經(jīng)停止

d.反應(yīng)速率v(X)v(Y)=31

e.(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量):(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=32

f.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

【答案】0.075molL-1min-1 3X+Y2Z = 不變 變大 be

【解析】

由圖可知,從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡,X、Y的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增加,應(yīng)為生成物,從反應(yīng)開(kāi)始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol,Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol,物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則化學(xué)方程式為3X+Y2Z,結(jié)合v=及平衡的特征等、定及衍生的物理量來(lái)解答。

(1)從開(kāi)始至2min,X的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(Lmin);

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol,Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol,物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2,物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則化學(xué)方程式為3X+Y2Z;

(3)1min時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行,則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v()v()2min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)v()=v();

(4)甲中v(X)=9mol·L-1·min-1,當(dāng)乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1時(shí)v(X)=3 v(Y)= 1.5mol·L-1·s-1=90mol·L-1·min-1,則乙中反應(yīng)更快;

(5)XY、Z均為氣體,在2min時(shí),向容器中通入氬氣(容器體積不變),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但X、Y、Z的濃度均不變,則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變;若加入適合的催化劑,Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大;

(4)aXY、Z三種氣體的濃度相等,與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān),不能判定平衡,故a錯(cuò)誤;

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變,符合平衡特征,為平衡狀態(tài),故b正確;

c.平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡,速率不等于0,則反應(yīng)已經(jīng)停止不能判斷是平衡狀態(tài),故c錯(cuò)誤;

d.反應(yīng)速率v(X):v(Y)=3:1,不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,不能判定平衡,故d錯(cuò)誤;

e(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2,說(shuō)明X的正、逆反應(yīng)速率相等,為平衡狀態(tài),故e正確;

f.混合氣體的質(zhì)量始終不變,容器體積也不變,密度始終不變,則混合氣體的密度不隨時(shí)間變化,無(wú)法判斷是平衡狀態(tài),故f錯(cuò)誤;

故答案為be。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是

①溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體

③容積不變,充入氮?dú)?/span> ④充入氮?dú),保持壓?qiáng)不變

A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg·m3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量, (部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:

4MnO4-+5HCHO+H =Mn2+5CO2↑+11H2O

2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O

步驟:量取5.00mL 1.00×103mol·L1 KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。

1.00×103mol·L1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。

用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。

將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問(wèn)題

(1)此實(shí)驗(yàn)用指示劑____________(填字母)。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無(wú)需另外添加試劑

(2)量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管

(3)下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡

c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗

(4)草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL,請(qǐng)你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。

當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL,請(qǐng)你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量與所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示:

1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OD_________________,DC_________________。

2)原溶液中物質(zhì)的量濃度之比為______

3)圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_______molNaOH時(shí),Al3+已經(jīng)轉(zhuǎn)化為___________,已經(jīng)轉(zhuǎn)化為____________。

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【題目】乙烯的年產(chǎn)量,是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說(shuō)明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們?cè)谥袑W(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知:AD都是溴代烷烴,下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同,⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同,且反應(yīng)物用量比相同。請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:

______________________________________,類型____________

______________________________________,類型____________

______________________________________,類型____________

______________________________________,類型____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

1)反應(yīng)所需試劑、條件分別是____________;F 的化學(xué)名稱為____________。

2的反應(yīng)類型是______________A→B 的化學(xué)方程式為_____________________

3G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;H 中所含官能團(tuán)的名稱是____________

4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。

FeCl3 溶液顯紫色屬于芳香族化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH

C. d為鋅塊,鐵片易被腐蝕

D. d為鋅塊,外電路中電子流向?yàn)殇\塊鐵片

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,稀硝酸被還原為NO2

B.中反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

C.③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知:Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -,一定不存在Fe3+

B. 是否存在Na+只有通過(guò)焰色反應(yīng)才能確定

C. 原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-

D. 若原溶液中不存在Cl-,則c (Na+) =0.1mol·L-1

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