【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)上圖可求得方程式中a∶b＝1:3

B.推測(cè)在第7min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是加壓

C.推測(cè)在第13min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是升溫

D.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/(L·min)

【答案】C

【解析】

A．物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，方程式中a∶b=(0.45-0.2)∶(0.50-0)=1∶2，故A錯(cuò)誤；

B．第7min時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)X、Z的物質(zhì)的量濃度變化量較大，反應(yīng)速率均增大，但Z增大的幅度比X大，若是增大壓強(qiáng)，由于Y為固體，逆反應(yīng)速率增大幅度較大，即X的增大的幅度比Z大，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；

C．第13min時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度減小，X的物質(zhì)的量濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)曲線(xiàn)斜率較大，如果升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，與圖像吻合，故C正確；

D．0～10min內(nèi)v(X)==0.025mol/(Lmin)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)石油和煤是重要的能源物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___。

a．石油和煤是不可再生能源

b．煤為混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物

c．煤的干餾和石油的分餾都是物理變化

d．煤燃燒及汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的重要原因

e．以煤、石油為原料可生產(chǎn)塑料、合成橡膠、合成纖維等合成材料

(2)以煤為原料經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可生產(chǎn)乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如下：

①C的名稱(chēng)是______；A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

②決定化合物B性質(zhì)的基團(tuán)名稱(chēng)是_________。

③B→C的化學(xué)方程式為_______________________________。

B+D→乙酸乙酯的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)，采用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①儀器B的名稱(chēng)是_______；儀器A中冷卻水的進(jìn)口是_____(填“a”或“b”)。

②觀(guān)察儀器A的內(nèi)層結(jié)構(gòu)，與長(zhǎng)直導(dǎo)管相比較，該反應(yīng)裝置的優(yōu)點(diǎn)是_______。

③將乙醇和乙酸按照物質(zhì)的量3∶2混合得到258g混合液，在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)，乙酸乙酯的產(chǎn)率為50%，則生成的乙酸乙酯的質(zhì)量是_______g。(相對(duì)分子質(zhì)量：乙醇—46，乙酸—60，乙酸乙酯—88)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關(guān)工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______

（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母）。

A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]

（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成份為CH4）與C02反應(yīng)制備合成氣。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。

（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：

CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol

為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．增大氫氣濃度

（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH

①草酸是二元弱酸，可以制備（草酸氫鉀），溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋?zhuān)?/span>__________________。

②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______（填字母）。

A．

B．

C．

（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”）極，負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以淀粉為原料制備某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中部分反應(yīng)條件及生成物未給出)。

(1)檢驗(yàn)有機(jī)物C中官能團(tuán)的常用試劑是________________________(寫(xiě)出一種即可)。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________________________。

(3)有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出與E屬于同類(lèi)物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不包括E)____________、____________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）

A.氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)均很高，常用作耐高溫材料

B.在酒精燈加熱條件下，和固體都能分解

C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水殺菌消毒

D.電閃雷鳴的雨天，與會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

B.點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

C.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開(kāi)始現(xiàn)象類(lèi)似，但最終仍有白色沉淀；過(guò)濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴ 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是________和________，陰離子是_________。

⑵ 試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。________

⑶ 假設(shè)過(guò)程中向該溶液中加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小

B．500℃時(shí)，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C．500℃時(shí)，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃時(shí)，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B. Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C. 上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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同步練習(xí)冊(cè)答案