Question

【題目】三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分

為MoS2）通過一定條件來制備�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

則2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①下列說法正確的是______（填字母）。

a．氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了 平衡狀態(tài)

b．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不定處于 平衡狀態(tài)

c．增加MoS2的量，平衡正向移動(dòng)

②達(dá)到平衡時(shí)S2(g)的濃度為1.4 molL-1，充入一定量的S2(g)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4 molL-1。

(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0 molS2(g)和1.5 mol O2(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：S2(g)+2O2(g)2SO2(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0～5 min內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率為______molL-1min-1。

(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H．測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：

①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大�。�______

②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。

Answer 1

【答案】2H1+2H2+H3 ab = 0.05 < p1>p2>p3 (kPa)-3(或)

【解析】

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

利用蓋斯定律，將2×①+2×②+③，即可求出MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)。

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①a．平衡移動(dòng)時(shí)，氣體的質(zhì)量改變，密度改變；

b．氣體只有S2一種，相對(duì)分子質(zhì)量始終不變；

c．增加MoS2(s)的量，平衡不受影響。

②利用平衡常數(shù)進(jìn)行分析，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，S2(g)濃度與1.4 molL-1的關(guān)系。

(3)利用三段式，求出S2的物質(zhì)的量的變化量，從而求出0～5 min內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率。

(4)①采集圖象信息，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，O2的平衡轉(zhuǎn)化率減小；溫度不變時(shí)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率由大到小變化時(shí)，對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)順序?yàn)?/span>p1、p2、p3。

②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0 kPa，圖中信息顯示，A點(diǎn)時(shí)O2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，由此可求出平衡常數(shù)Kp。

(1)已知：①MoS2(s)Mo(s)+S2(g) △H1；

②S2(g)+2O2(g)2SO2(g) △H2；

③2Mo(s)+3O2(g)2MoO3(s) △H3

利用蓋斯定律，將2×①+2×②+③，即可求出MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g) △H=2H1+2H2+H3。答案為：△H=2H1+2H2+H3；

(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)Mo(s)+S2(g)

①a．平衡移動(dòng)時(shí)，氣體的質(zhì)量改變，密度改變，密度不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a符合題意；

b．氣體只有S2一種，相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，平衡不一定達(dá)平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．增加MoS2(s)的量，平衡不受影響，c不合題意。故選ab。答案為：ab；

②平衡常數(shù)K=c(S2)，溫度不變時(shí)，K值不變，c(S2)不變，c(S2)=1.4 molL-1。答案為：=；

(3)設(shè)參加反應(yīng)的S2的物質(zhì)的量為x

，x=0.5mol，則0～5 min內(nèi)，S2(g)的反應(yīng)速率為=0.05molL-1min-1。

答案為：0.05；

(4)①采集圖象信息，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，O2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，△H<0；溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，圖中信息告訴我們，O2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)順序?yàn)?/span>p1、p2、p3，由此得出p1>p2>p3。答案為：<；p1>p2>p3；

②三段式為

溫度、容積不變時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，若初始時(shí)通入7.0molO2，壓強(qiáng)為7.0 kPa，則達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)應(yīng)為5.5 kPa,平衡常數(shù)Kp=(kPa)-3(或)。答案為：(kPa)-3(或)。