【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用滴定法測定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取一定質(zhì)量漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,用0.1000 mol·L1KI溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為:

3ClOI===3ClIO IO5I6H+===3H2O3I2

1)調(diào)節(jié)pH所用的酸是________(填字母,下同);

a.鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸

2)本實(shí)驗(yàn)可選擇____________為滴定時(shí)的指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___

3實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

漂白粉的質(zhì)量/g

KI溶液的體積/mL

1

1.000

24.98

2

1.000

25.02

3

1.000

25.00

①該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______% ;

②下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_____________________

a.裝漂白粉之前,錐形瓶中有少量水

b.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視

c.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝KI溶液進(jìn)行滴定

d.滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定

【答案】 b 淀粉溶液 滴入最后一滴KI溶液后,溶液剛好變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色 8.94 bd

【解析】1)根據(jù)反應(yīng)原理:3ClOI=3ClIO3-、IO3-5I3H2O=6OH-3I2,a.鹽酸被ClO氧化生成氯氣,不符合;b.稀硫酸,較穩(wěn)定,硫酸根離子不參與反應(yīng),符合;c.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,會(huì)將碘離子氧化,干擾滴定判斷,不符合,答案選b;(2)淀粉遇碘變藍(lán),本實(shí)驗(yàn)可選擇淀粉為滴定時(shí)的指示劑,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KI溶液后,溶液剛好變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色;(3)KI溶液的體積求平均值為=25.00mL,設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x,根據(jù)反應(yīng)原理:3ClOI=3ClIO3-IO3-5I3H2O=6OH-3I2,得關(guān)系式有

ClO-~~~~~~2I-

1mol 2mol

x 0.1000molL-1×0.025L

所以x=0.00125mol,次氯酸鈣的質(zhì)量為:143g×=0.0894g,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=8.94%;②a.裝漂白粉之前,錐形瓶中有少量水,最后溶解時(shí)會(huì)加蒸餾水,對實(shí)驗(yàn)無影響,選項(xiàng)a不選;b.觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,滴定讀數(shù)偏小,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,選項(xiàng)b選;c.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝KI溶液進(jìn)行滴定,KI溶液濃度變稀,滴定所用溶液體積偏大,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,選項(xiàng)c不選;d.滴定過程中未充分振蕩溶液,局部變淺藍(lán)色時(shí)就停止滴定,滴定所用KI溶液體積偏小,導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,選項(xiàng)d選;答案選bd。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】將一定量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,容器中剩有m1g銅粉,此時(shí)共收集到NO氣體a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,容器中仍剩有銅粉m2g,則(m1﹣m2)為(
A.
B.
C.0
D.缺少條件,無法計(jì)算

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【題目】表是元素周期表的一部分,其中A,B,C,D,E、G、J為短周期元素,G元素的核電荷數(shù)為B元素的2倍.請回答下列問題:

A

B

D

E

G

J

L

M

Q


(1)J的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
(2)G2J2常用作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑,其電子式為 . 寫出一個(gè)能表示元素G、J非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式
(3)G單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體,該無色有刺激性氣味的氣體與含1molJ的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在﹣定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,且該反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)A的最簡單氫化物是(填“極性”或“非極性”)分子,實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式為
(5)根據(jù)元素周期律,可以推測上表中長周期元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性的是(填元素符號(hào)).

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【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是

A. 升高溫度,K增大

B. 增大壓強(qiáng),c(CO)不變

C. 更換高效催化劑,α(CO)增大

D. 充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)不變

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【題目】關(guān)于 H、 H、 H、H+、 H2 H2的說法,正確的是(
A.是氫元素的五種核素
B. H2、 H2互稱為同素異形體
C. H、 H、 H互稱為同位素
D. H、 H、 H的化學(xué)性質(zhì)不同

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【題目】下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法不正確的是 (  )。
A.除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3 , 置于坩堝中加熱
B.除去SO3中的少量SO2 , 可通入適量的O2
C.除去合成氨中生產(chǎn)的NH3中的N2、H2 , 可采用降溫的方法
D.純堿生產(chǎn)中所得的NH4Cl和NaHCO3混合物,可采用結(jié)晶過濾的方法分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與氨堿法比較,下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是(  )
A.提高了原料的原子利用率
B.降低了生產(chǎn)成本
C.減少了環(huán)境污染
D.減輕了對設(shè)備的腐蝕

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【題目】認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響,對學(xué)好化工生產(chǎn)知識(shí)具有重要意義。下列說法不正確的是 (  )。
A.SO2合成SO3雖然屬于放熱反應(yīng),但工業(yè)上合成SO3時(shí)仍需加熱
B.合成氨工業(yè)采用高溫高壓和使用催化劑,因這些條件都符合化學(xué)平衡原理
C.合成純堿的過程中,應(yīng)首先向飽和食鹽水中通入NH3 , 再通入足量CO2
D.通過加壓降溫的方法可獲得制備NH3的原料氣N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色溶液中,下列離子能大量共存的是( )

A. Mg2+、SO42、K +、Cl B. Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4

C. K + 、Cu2+ 、Cl、Br D. Mg2+ 、Na+ 、OH、HCO3

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