【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________;
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ,則K與K1、K2二者的關(guān)系為_____________________。
(2) 已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L-1,c(O2)= 1 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng)__________(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向__________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
(3)對(duì)于可逆反應(yīng):aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H =akJ·mol-1;
若a+b>c+d,增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則a_______0(填“>”或“<”)
【答案】 K=K1×K2 否 逆反應(yīng) 正反應(yīng) <
【解析】
(1)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值;根據(jù)各反應(yīng)的平衡常數(shù),判斷K與K1、K2、的關(guān)系;
(2)根據(jù)三段式計(jì)算出SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)各組分的濃度,計(jì)算濃度商Qc,根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系,判斷是否處于平衡狀態(tài)或平衡的移動(dòng)方向,QC=K,處于平衡狀態(tài), QC>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行, QC<K反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行;
(3)增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(1)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g) 的平衡常數(shù)K=;C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1=,反應(yīng)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2= ,由于×= ,即K= K1×K2;綜上所述,本題正確答案:,K= K1×K2;
(2)該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),c(SO2)=1×80%=0.8mol/L,則:
QC==26.7>19,該反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行;因此,本題正確答案是:否,逆反應(yīng);
(3)增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),因?yàn)?/span>a+b>c+d,故平衡向正反應(yīng)移動(dòng);升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即a<0;因此,本題正確答案是;正反應(yīng),<。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng),下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率
B.混合氣體的顏色不再改變
C.反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
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【題目】在一密閉燒瓶中充滿NO2,在25℃時(shí)NO2與N2O4達(dá)到平衡:2NO2N2O4ΔH﹤0,把燒瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡狀態(tài),前后兩平衡比較,不變的是
A.顏色B.平均分子量C.物質(zhì)的量D.密度
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【題目】在一定溫度下,容積相同的兩個(gè)密閉容器中,一個(gè)充入2 mol SO2、1 mol O2,另一個(gè)充入2 mol SO3,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ/mol分別達(dá)到平衡時(shí),下列六種說法中正確的有( )
①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1
②達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等 ③密度相等、軌簭(qiáng)相等
⑤放出與吸收的熱量相等、薅趸虻臐舛认嗤
A. 3種 B. 4種
C. 5種 D. 6種
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道
B. ns能級(jí)的原子軌道圖都可以用如圖表示
C. 1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)
D. 電子云圖的黑點(diǎn)密度越大,說明核外空間電子數(shù)越多
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【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________。
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):
①____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________。
(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。
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【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( 。
(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))
A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-相緊鄰
C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】苯是一種有毒的液體,也是良好的有機(jī)溶劑,請(qǐng)回答下列關(guān)于苯的問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是:__________,屬于加成反應(yīng)的是:__________。
(2)請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式__________。
(3)下列化合物中,能發(fā)生類似于反應(yīng)④的是__________
A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
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