質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18 mL，密度為1.102 g·m-1，則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的（    ）

A.1.685 mol·L-1                   B.3.370 mol·L-1

C.22.49 mol·L-1                   D.11.24 mol·L-1

解析：由于題中給出的各選項之間的數(shù)值相差都比較大，所以可以進(jìn)行近似處理：1.102→1,98→100,代入公式c==1.5，與A選項較接近。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?錦州模擬）海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子．合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染．某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.1mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（3）你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1
．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%．若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
是
是
（填“是”或“否”）．
已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水資源豐富，海水中主要含有

 等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                          。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。

A．      B．       C．  D．

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。

（5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后的廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。

已知=1.8×l0-10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水資源豐富，海水中主要含有

 等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                         。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。

A．            B．         C．            D．

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。

（5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后的廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。

已知=1.8×l0-10

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省高三第四次階段測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．

⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達(dá)到平衡．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：                   ．

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是        ．

A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變

⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．

 

①B電極的電極反應(yīng)式為               ；

②溶液中H+的移動方向由      極到      極；(用A、B表示)

⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據(jù)上述步驟回答下列問題：

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．

   Fe2++   +            ——   Fe3++   Mn2++           

②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是                ．

③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            ．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山西省臨汾一中忻州一中長治二中高三第三次四校聯(lián)考（理綜）化學(xué)部 題型：填空題

海水資源豐富，海水中主要含有

 等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：                          。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（3）你認(rèn)為往廢水中投入_________（填字母序號），沉淀效果最好。

A．            B．         C．            D．

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中=_______。

（5）如果用食鹽處理其只含的廢水，測得處理后的廢水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為低于1.0×l0-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中=___，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)_____ （填“是”或“否”）。

已知=1.8×l0-10

 

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