【題目】最近,中國(guó)科學(xué)院大連化物所“CO2催化轉(zhuǎn)化為CO的研究”獲得新進(jìn)展。如圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化,下列說(shuō)法不合理的是( )
A.CO2經(jīng)還原反應(yīng)得到COOH
B.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng),并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題
C.相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面,其能量可能不同
D.催化劑可以改變CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的焓變
【答案】D
【解析】
A. 根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)變化分析;
B. 根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)轉(zhuǎn)換分析;
C. 根據(jù)圖示相對(duì)能量大小分析;
D. 催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)平衡和焓變;
A. CO2轉(zhuǎn)化為COOH的過(guò)程中,碳元素的化合價(jià)降低,因此CO2得到COOH是還原反應(yīng),A正確;
B. 該過(guò)程中,CO2轉(zhuǎn)化為CO,可減少空氣中的CO2的含量,緩解溫室效應(yīng),同時(shí)反應(yīng)生成CO具有可燃性,可解決能源轉(zhuǎn)化危機(jī),B正確;
C. 由圖可知,COOH吸附在NiPc中的能量高于吸附在CoPc上的能量,因此吸附在相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面,其能量不同,C正確;
D. 催化劑只影響反應(yīng)速率,不改變反應(yīng)焓變,D錯(cuò)誤;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是________________。
②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率_______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是_______
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。
④平衡后z所占的體積分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)內(nèi)容”與驗(yàn)應(yīng)“現(xiàn)象或結(jié)論”關(guān)系都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論 |
A | 分別往 4 mL 0.01 mol/L 、4 mL 0.02 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4 溶液,記錄褪色時(shí)間 | 濃度越大,反應(yīng)速率越快越先褪色 |
B | 以石墨為電極,電解 KI溶液 (其中含有少量酚酞) | 陰極逸出氣體且附近溶液呈現(xiàn)紅色 |
C | 25℃時(shí),向 pH=l 的鹽酸和醋酸各 0.5L的溶液中各加入 1.4g 鐵粉 | 醋酸中生成H2的速率快且最終氣體 量多 |
D | 向 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 的溶液平衡體系中加入少量 KCl 固體 | 血紅色變淺,說(shuō)明增加生成物濃度, 平衡逆向移動(dòng) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí),始終保持溫度不變,則下列說(shuō)法正確的是
A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不變D. c(H+)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎘鎳可充電電池的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,由此判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),NiO(OH)作正極
B. 放電時(shí),Cd發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電解質(zhì)溶液為堿性溶液
D. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH--e-== NiO(OH)+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性小組為探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),最后發(fā)現(xiàn)試管中銅有剩余。請(qǐng)回答:
(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________,該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
(3)試管③中,NaOH的作用是____________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(4)該小組認(rèn)為還應(yīng)有一定的硫酸剩余,請(qǐng)說(shuō)明銅絲未完全溶解并仍有一定量余酸的原因_______。
(5)為證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中確實(shí)有余酸,可選用下列藥品中的______________ 。
A.鋅粒 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(6)若想使銅繼續(xù)反應(yīng)可以向試管①中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)可能是_______(填序號(hào))
A.NaNO3 B. Na2SO4 C. NaCl D.FeCl2
試寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水的處理,具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn)。某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度見下表(H+和OH-濃度小,未列出):
離子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
濃度/(mol·L-1) | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.56 |
常溫下,取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O,過(guò)程如下:
注:離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在;Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=5.0×10-12;操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。
(1)根據(jù)表中列出的離子濃度計(jì)算a=________。沉淀A是_______(填化學(xué)式)。
(2)在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是_______;加入的過(guò)量試劑X為_______(填化學(xué)式)。
(3)加入過(guò)量HCl的作用為___________。
(4)用Fe作陽(yáng)極、Cu作陰極,電解NaOH溶液可制得Na2FeO4,則電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了約翰古迪納夫等三位科學(xué)家,以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi++Li1-xMn2O4LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池的總反應(yīng)為:NiOOH+MHM+Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是( )
A.鋰離子電池充電時(shí)Li+向陰極遷移
B.如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
C.鎳氫電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式:H2O+M+e-=MH+OH-,H2O中的H被M還原
D.鋰離子電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式:Li1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)
D.圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
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