Question

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②c點(diǎn)溶液中個(gè)離子溶度由大到小的順序_______________________________

③b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

④a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

Answer 1

【答案】H2N2O2 HN2O2—+H+（HN2O2— N2O22— +H+） c（Na+）＞c（N2O22—）＞c（OH—）＞c（HN2O2—）＞c（H+） ＞ ＞ 3.0×10—4．

【解析】

（1）①連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，多元弱酸的電離分部電離，答案為：H2N2O2 HN2O2—+H+（HN2O2- N2O22- +H+）；②c點(diǎn)溶液取用20mL，顯堿性，則考慮水的電離及Na2N2O2的水解即可；③b點(diǎn)時(shí)溶液為NaHN2O2，此時(shí)溶液顯堿性，則HN2O2- N2O22- +H+，HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-，水解程度大于電離程度；④a點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，則c（H+）=c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+ c（H+）=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-)；（2）Ksp(Ag2N2O2)=（Ag+）c（N2O22-)，Ksp(Ag2SO4) =（Ag+）c（SO42-)，= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)；

（1）①連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，多元弱酸的電離分部電離，答案為：H2N2O2 HN2O2—+H+（HN2O2- N2O22- +H+）；

②c點(diǎn)溶液取用20mL，顯堿性，則考慮水的電離及Na2N2O2的水解即可得到答案：c（Na+）＞c（N2O22—）＞c（OH—）＞c（HN2O2—）＞c（H+）；

③b點(diǎn)時(shí)溶液為NaHN2O2，此時(shí)溶液顯堿性，則HN2O2- N2O22- +H+，HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-，水解程度大于電離程度，則c(H2N2O2)>c(N2O22-)，答案為：＞；

④a點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，則c（H+）=c(OH-)，根據(jù)溶液呈電中性，c(Na+)+ c（H+）=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-)，則c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-)，答案為＞；

（2）Ksp(Ag2N2O2)=（Ag+）c（N2O22-)，Ksp(Ag2SO4) =（Ag+）c（SO42-)，= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)= 3.0×10—4；