【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W

B.Y的最高價氧化物的電子式為：

C.W的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸

D.X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X＞M

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像中其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系可知，X、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，高氯酸，結(jié)合原子半徑，X為N，Z為Cl，W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，應(yīng)該是二元強(qiáng)酸硫酸，因此W為S，M最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)該為一元強(qiáng)堿，根據(jù)原子半徑和短周期主族元素，得出M為Na，Y半徑比N大一點(diǎn)，但Y最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較弱，則Y為C，因此X、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na。

A選項(xiàng)，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故A正確；

B選項(xiàng)，Y的最高價氧化物二氧化碳的電子式為：，故B正確；

C選項(xiàng)，W的氣態(tài)氫化物硫化氫是弱酸，故C錯誤；

D選項(xiàng)，同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：N3－＞Na+，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道復(fù)旦大學(xué)修發(fā)賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶，并觀測到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊《自然》�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個電子所需能量最小的是___（填標(biāo)號）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機(jī)基團(tuán)形成有機(jī)化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個C原子、1個Cl原子形成的VSEPR模型為____。

（3）英國曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機(jī)械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯，因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎；而石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)特性在材料學(xué)、微納加工、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認(rèn)為是一種未來革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結(jié)構(gòu)如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導(dǎo)電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學(xué)方法進(jìn)行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點(diǎn)和水溶性：

物質(zhì)

六氯苯

六溴苯

苯六酸

熔點(diǎn)/℃

231

325

287

水溶性

不溶

不溶

易溶

六溴苯的熔點(diǎn)比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質(zhì)原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學(xué)半導(dǎo)體更能夠吸收長波長側(cè)的光，作為光學(xué)半導(dǎo)體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構(gòu)型，若晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為__g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，相關(guān)原子量：Nb—93）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Na與C02反應(yīng)產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

回答下列問題：

(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；

(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；

(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，其正確順序是____________（填標(biāo)號）；

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫

重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；

③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式

假設(shè)一：只有Na2CO3；

假設(shè)二：只有Na2O；

假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證上述假設(shè):

步驟

操作

結(jié)論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；

假設(shè)一成立

2

往步驟1所得濾液中_________________________________；

現(xiàn)象：____________________________________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃，其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性，則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯誤的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現(xiàn)紅色

C.a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng)D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl－和Fe3+，在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液制取ZnSO47HO的過程如圖所示

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________

（2）若步驟①的pH＞12，則Zn(OH) 2溶解生成偏鋅酸鈉，Zn(OH) 2溶解的離子方程式為___________________________

（3）濾液D中除了含有OH－離子外，還含有的陰離子有___________（填離子符號）

（4）若濾液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L-1,（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L-l試求出Fe（OH）3的溶度積常數(shù)________________（只寫結(jié)果）

（5）已知:①Fe（OH）3（s） Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）H＝a kJ mol·L-1

②H2O(l) H＋（aq）＋OH－（aq）H＝b kJ·mol·L-1

若①的溶度積常數(shù)為Ksp，②的離子積常數(shù)為Kw，Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù):K＝______________（用含Kw、Ksp的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl

C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1

B.所得溶液溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為：(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3

C.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L

D.通入CO2體積為448mL

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同步練習(xí)冊答案