下圖的各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是

A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷
C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

A

解析試題分析：金屬在同一電解質溶液中：電解引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。因此⑷中Fe做電解池的陽極，腐蝕最快；⑵中Sn、Fe構成原電池，F(xiàn)e比Sn更活潑，鐵做負極被氧化腐蝕；⑴中Fe僅發(fā)生化學腐蝕；⑶中Zn、Fe構成原電池，Zn比Fe更活潑，F(xiàn)e做正極被保護，所以本題應選C。
考點：本題考查的是金屬的腐蝕與原電池、電解池的關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為某原電池的結構示意圖，下列說法正確的是

A．原電池工作時，電子從銅極流向鋅極
B．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應
C．正極反應為Zn—2eˉ=Zn2+
D．原電池工作時的總反應為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應一定為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池結構示意圖如圖。若電池總反應為：Ni(OH)2NiO（OH）+1/2H2，充電時陰極反應為：H2O+e-=1/2H2+OH-。則下列說法正確的是（  ）

A．充電時a極為正極
B．放電時NiO（OH）發(fā)生氧化反應
C．充電時，K+移向a極，OH-移向b極
D．放電時正極反應為：NiO（OH） + H2O +e- = Ni(OH)2 + OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是

A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋
B．一段時間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液
C．電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片
D．電池工作時Zn2＋和Cu2＋ 的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A．電源B極是正極
B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1∶2∶3∶2
C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”獲得2011年諾貝爾化學獎。某準晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投人燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是

A．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為2H2O十2e-=2OH-+H2↑
B．在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則銅為負極
C．在燒杯①中，若構成微型電池，鋁為負極
D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋁陽極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說法正確的是

A．陽極電極方程式為： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O 
B．隨著電解的進行，溶液的pH逐漸增大 
C．當陰極生成氣體3.36L（標況）時，陽極增重2.4g 
D．電解過程中H+移向Al電極 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用鉑電極電解某溶液一段時間，該溶液濃度增大而pH減小，該溶液是 （   ）

A．NaOH　　 B．CuCl2　　　 C．H2SO4　　　 D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：
Mg+ClO—+H2O= Cl—+ Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O2—7的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖②中Cr2O2—7離子向惰性電極移動，與該極附近的OH—結合轉化成Cr（OH）3除去
B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生
C．圖①中發(fā)生的還原反應是：Mg2++ClO—+ H2O+ 2e—=Cl—+ Mg（OH）2↓
D．若圖①中3．6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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