Question

節(jié)能減排是當今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義�；旌蟿恿ζ�車持續(xù)工作時間長，動力性好的優(yōu)點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1．6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。

①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式???????????? 。

②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應?????????????????????????????????? 。其放電時的正極的電極反應方程式為???????? 。

③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是???? 。0．1mol·L－1 Na2CO3中陰離子濃度大小關系是??? ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為：????????????? 。

（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）

聯(lián)合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是?????? 。

②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為 ????? ，上述電解過程中，當陰極生成6．5g B時陽極生成的MnO2的質量為 ???? 。

③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學方程式為?????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）①C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) ；△H=-1380KJ/mol?? （2分）

② NiO(OH) + H2O+ e- = Ni(OH)3 + OH- ;???? （2分）

③Na2CO3 ，CO32- 水解比HCO3- 水解程度大，產生的OH- 更多，所以Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3的大，PH大 。????? C（CO32-）﹥C（OH-）﹥C（HCO3-）? （各1分）

Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- =BaCO3↓+ CO32- + 2H2O??? （2分）

（2）①? 漏斗、燒杯、玻棒?? （寫全得1分）?

②MnO2 +ZnS +2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+ S↓+2H2O； 8.7 g? （各2分）

③ 3MnO2 + 4Al2Al2O3 + 3Mn??? （2分）

【解析】

試題分析：（1）①燃燒熱指是1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量，故把1g換算成成46g，熱量數值乘以46得乙醇的燃燒熱；②放電時的反應為充電時的逆反應，放電時正極發(fā)生還原反應故NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2；③根據兩者水解程度的大小判斷溶液pH的大��；水解是微弱的，碳酸鈉溶液中主要存在的陰離子是碳酸根離子，碳酸根離子發(fā)生第一步水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子再發(fā)生水解生成碳酸分子和氫氧根離子，故C（CO32-）﹥C（OH-）﹥C（HCO3-）；氫氧化鋇溶液是少量的，可假設氫氧化鋇的物質的量為1mol，2mol的OH-消耗2mol的HCO3-生成2mol的CO32-，1mol的鋇離子只和1mol的碳酸根離子反應生成1mol的碳酸鋇沉淀，故Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- =BaCO3↓+ CO32- + 2H2O；（2）①操作Ⅰ是過濾，故需要漏斗做成過濾器、燒杯、玻璃棒引流；②反應物為MnO2 和ZnS，產物MnSO4+ZnSO4，故二氧化錳發(fā)生了還原反應，發(fā)生氧化反應的是負二價的硫，氧化后生成不溶水的硫單質，故為MnO2 +ZnS +2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+ S↓+2H2O；根據信息聯(lián)合生產二氧化錳、鋅，故陰極生成6．5g的鋅，物質的量為0.1mol，轉移電子的物質的量為0.2mol，當MnSO4得到0.2mol電子時生成0.1mol的MnO2，故質量為8.7g；③根據鋁熱反應得鋁和二氧化錳高溫下反應生成錳單質和氧化鋁；

考點：熱化學方程式的書寫、電極反應式的書寫、電解的計算、離子濃度的比較、方程式的書寫等知識。