【題目】已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

【答案】B

【解析】已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，氨水是弱堿不完全電離，物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L。A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，氨水過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈堿性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 100℃時(shí)，pH=l1的氨水中H2O電離出的H+濃度等于10-11mol/L，溫度降低至25℃,氨水的電離程度減小，氫氧根離子濃度減小，抑制水的電離程度減小，則該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L，選項(xiàng)B正確；C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，銨根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，NH3·H2O的電離能力減弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D. 硫酸銨是強(qiáng)酸的酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為:NH4HSO4=NH4+ +H++SO42-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。

（2）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，100mLNaNO3飽和溶液的質(zhì)量為137g，如將這些溶液蒸干，獲得62.5g NaNO3固體。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. t℃時(shí)，NaNO3飽和溶液密度為1.37g/cm3

B. t℃時(shí)，NaNO3的溶解度約為83.9g

C. t℃時(shí)，NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.6%

D. t℃時(shí)，NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為1.61mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳氫電池具有性能好、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，其反應(yīng)原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O，MH可理解為儲(chǔ)氫合金M中吸收結(jié)合氫原子，下列說(shuō)法不正確的是

A. MH電極是負(fù)極

B. OH-向MH極移動(dòng)

C. 正極電極反應(yīng)式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-

D. 電子從MH電極流向NiO(OH)電極，經(jīng)KOH溶液流回MH極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Fe和Fe2O3組成的6.56 g混合物中加入100 mL某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不呈紅色。求：

(1)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量分別為______，Fe的質(zhì)量為________。

(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的四組氣體：①NO2＋O2；②NO2＋NO；③HCl＋N2；④SO2＋O2，分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，如圖所示，待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積依次V1、V2、V3、V4，則剩余氣體體積最多的是(　　)

A. V1 B. V2 C. V3 D. V4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+

B. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

C. CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下圖所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A. A膜是陽(yáng)離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)

C. 通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O

D. 通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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