4．圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是（　�。�
選項氣體試劑現(xiàn)象結論
ACO2酚酞試液溶液變紅CO2與水反應生成酸
BC2H4  溴水    溶液褪色乙烯能與溴發(fā)生加成反應
CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性
DNH3MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀NH3有堿性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸遇酚酞為無色；
B．乙烯的密度比空氣的密度接近，不能利用排空氣法收集；
C．二氧化硫的密度比空氣的密度大，且具有還原性；
D．氨氣的密度比空氣的密度�。�

解答 解：A．碳酸遇酚酞為無色，則圖中試劑為酚酞時，溶液不會變紅，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；
B．乙烯的密度比空氣的密度接近，不能利用排空氣法收集，則收集方法不合理，故B錯誤；
C．二氧化硫的密度比空氣的密度大，可利用圖中向上排空氣法收集，且具有還原性，高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．氨氣的密度比空氣的密度小，應利用向下排空氣法收集，圖中收集方法不合理，且氨氣不具有堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的收集及性質等，把握常見氣體的密度、化學性質及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如1圖所示．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；電解質溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極；X電極上發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+；
（3）鹽橋中的陽離子移動的方向是移向Y（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•xH2O），反應的化學方程式為：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列五種烴 ①甲苯　②苯�、畚焱椤、�2-甲基丙烷�、荻⊥椋此鼈兊姆悬c由高到低的順序排列正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞⑤＞④B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④D．④＞⑤＞②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質在溶液中相互作用，能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A．AgNO3和HBrB．Ca（HCO3）2和HNO3C．Ba（NO3）2和CO2D．NaHCO3和Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）3．CoSO4．Li2CO3．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是隔絕空氣和水分．
（3）堿浸后的濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH較難操作，可改用通入足量的CO2氣體，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）2+HCO3-
（4）酸浸時如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是有氯氣生成，污染較大，化學方程式為2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）生成Li2CO3的化學反應方程式為Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應該趁熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2     b．FeCl3     c．Na2SO3     d．KMnO4
（4）②④形成的化合物中能與⑥反應的物質的結構式O=C=O，反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示．反應中鎂和鋁的（　�。�
A．摩爾質量之比為2：3B．失去的電子數(shù)之比為8：9
C．反應速率之比為2：3D．質量之比為4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第 IIA族元素的氯化物是（　�。�
A．白色固體，完全溶于水，得到一種無色中性溶液，此溶液導電性差
B．白色固體，易溶于水，得無色中性溶液，此溶液具有良好的導電性
C．白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解
D．綠色固體，易被氧化，得到一種藍綠色溶液，此溶液具有良好的導電性

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