【題目】右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）

A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B＞C＞A

B. A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金屬性最強的元素

【答案】A

【解析】令A(yù)核外電子數(shù)為a，則C的核外電子數(shù)為a+2，B的核外電子數(shù)為a+9，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，且B原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，即有a+a+2+a+9=2(a＋9)，解得a=7，即A為N，C為F，B為S，A、同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，因此原子半徑：S>N>F，故A說法錯誤；B、A的最高價氧化物對應(yīng)水化物是HNO3，HNO3是氧化性酸，故B說法正確；C、B的氧化物是SO2、SO3，其水溶液為H2SO3、H2SO4，都顯酸性，S的氫化物為H2S，屬于二元弱酸，故C說法正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左到右非金屬性增強，因此F的非金屬性最強，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)隨時間t變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）

A. 點c處正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大 B. 點a的正反應(yīng)速率比點b的正反應(yīng)速率大

C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a D. 混合氣體的密度：點b大于點a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1838年李比希提出了“基團”的定義，從此，有機化學(xué)中“基團”概念就確定了，下列有機基團的表達(dá)式不正確的是（ ）

A． 甲基－CH3 B．羥基－OH－ C． 醛基－CHO D．羧基－COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.高純度的硅可用于制造計算機芯片B.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在

C.SiO2可用于生產(chǎn)玻璃D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. 溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-

B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大

D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)

B. 硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)

C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)

D. 石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】屬于石墨用途的是①切割玻璃②做潤滑劑③做電極④做裝飾品

A.①②B.②③C.①③D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝________。

(3)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。

(4)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，則：X元素在周期表中的位置_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲取氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖(a)所示,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色色物質(zhì)。C(Na2FeO4)隨初始C(NaOH)的變化如圖(b)所示。已知Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法不正確的是

A. 電解一段時間后,陽極室c(OH-)降低

B. 電路中經(jīng)過0.2mol電子時,陰極室生成H2 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. M點C(Na2FeO4)低于最高值的原因是鐵電極上有Fe(OH)3生成

D. 陽極的電極反應(yīng):Fe一6e-+8OH-===FeO42-+4H2O

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