Question

已知某溶液中存在 OH^一、H⁺、NH₄⁺和 Cl^一四種離子，其濃度大小有如下關系．其中不可能的是（　　）
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
③c（Cl^-）=c（NH₄⁺）且c（OH^-）=c（H⁺）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

• A、①②
• B、②③
• C、③
• D、④

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：①若為NH₄Cl溶液，NH₄⁺離子水解溶液呈酸性，水解程度很小，則符合．
②若為NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl濃度遠大于NH₄Cl濃度，則符合．
③任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），當溶液顯示中性時，c（OH^-）=c（H⁺），據此判斷．
④任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），顯然在兩對陰、陽離子濃度比較中，結果不可能相同．即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺） 或c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（H⁺）＞c（OH^-）．據此判斷．

解答： 解：①若為NH₄Cl溶液，NH₄⁺離子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞
c（OH^-），故①正確．
②若為NH₄Cl、HCl混合溶液，HCl濃度遠大于NH₄Cl濃度，溶液中離子濃度c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故②正確；
③任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），當溶液顯示中性時，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故③正確；
④任何電中性溶液，都必須遵循電荷守恒，即：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），顯然在兩對陰、陽離子濃度比較中，結果不可能相同，即不可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（OH^-）＞c（H⁺），故④錯誤．
故選：D．

點評：考查離子濃度大小比較，難度中等，離子濃度大小比較，通�？紤]電解質電離、鹽類水解、水的電離、電荷守恒、物料守恒、質子恒等式等，注意水解程度很小，弱電解質電離程度不大．