Question

【題目】若m g Al在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m+21.3)g，將m g Al投入總質(zhì)量為95.2gNaOH水溶液中恰好完全反應(yīng)。下列判斷正確的是(　 　)

A.m=2.7

B.Al與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水，所得溶液中加入足量氨水，先出現(xiàn)沉淀，后又溶解

C.若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，理論上可生成0.2molNaClO

D.Al與NaOH溶液反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.4%

Answer 1

【答案】D

【解析】

Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，根據(jù)固體增重，可知增重為氯元素的質(zhì)量，根據(jù)，計(jì)算氯原子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式可得，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，依據(jù)鋁的物質(zhì)的量計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量與偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

A.mgAl在足量氯氣中燃燒,生成AlCl3的質(zhì)量為(m+21.3)g，則m(Cl)=21.3g，故，據(jù)AlCl3化學(xué)式可得，故，，故A錯(cuò)誤；

B.Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水，故B錯(cuò)誤；

C.Al和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，n(NaOH)= ，所以若在原NaOH溶液中通入足量Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可生成0.1molNaClO，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)鋁元素守恒，生成偏鋁酸鈉物質(zhì)的量為0.2mol，故質(zhì)量為：，故失去電子數(shù)為，即生成氫氣為：0.3mol，質(zhì)量為0.6g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故選D。