Question

某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用

 

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（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，且能夠吸收二氧化碳中的氯化氫氣體；
（2）樣液與BaCl₂溶液混合，現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇、氣體為二氧化碳，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解，則B中溶液的作用為CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO₂在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，
故答案為：CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO₂在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體；
（2）樣液與BaCl₂溶液混合，現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇、氣體為二氧化碳，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理的概念及應(yīng)用方法，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．