在化學(xué)反應(yīng)5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+9H2O+4N2↑中，被氧化的N原子與被還原的N原子個數(shù)之比為（　�。�
A、3：5B、5：3
C、5：2D、1：1
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，
-3
N
H4NO3→
0
N
2，NH4
+5
N
O3→
0
N
2，從化合價變化的角度判斷氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等判斷發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)之比．
解答： 解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，
-3
N
H4NO3→
0
N
2，-3價的N元素被氧化，化合價升高3價，NH4
+5
N
O3→
0
N
2，+5價的N元素化合價降低，被還原，化合價降低5價，
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，被氧化的N原子與被還原的N原子個數(shù)之比是5：3，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價的變化，判斷N元素化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在實驗室中進行如下實驗：：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現(xiàn)象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍色 有無色氣體放出
以下結(jié)論正確的是（　�。�
A、Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
B、Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C、Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
D、Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、1 mol?L-1HCN溶液與1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
C、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小
D、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應(yīng)的平均速率
.
v
(X)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A、v（NH3）=0.01mol/（L?s）
B、v（O2）=0.03mol/（L?s）
C、v（NO）=0.02mol/（L?s）
D、v（H2O）=0.04mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B為同周期相鄰的ⅡA和ⅢA的兩種元素，m和n分別為其原子序數(shù)，則m和n的關(guān)系不可能為（　　）
A、n=m+1
B、n=m+8
C、n=m+11
D、n=m+25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氧有機物，它的相對分子質(zhì)量為74.7.4g該含氧有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g，通過足量澄清石灰水后澄清石灰水增重13.2g．求：
（1）該含氧有機物的分子式；
（2）該含氧有機物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）
 
元素化合價升高，
 
元素化合價降低．（填元素名稱）
（2）
 
是氧化劑，Cu發(fā)生了
 
反應(yīng)，
 
是氧化產(chǎn)物．
（3）標出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 
若有1.5molCu發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)是
 
．
（4）將上述反應(yīng)改寫成離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)較快，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
儀器：
 
，
 
，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等．
（3）實驗內(nèi)容：（完成實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 離子方程式
① （不需填寫）
②
③
④ C （不需填寫）
⑤ D
⑥
（4）實驗結(jié)論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：（　�。�
①降溫 ②把鎂條粉碎  ③加入蒸餾水使鹽酸變稀  ④升溫．
A、①②B、②③C、①③D、②④

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