【題目】某化學小組設計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖乙所示，（已知HA=H++HA- HA- H++A2-）則下列說法中正確的是( )

A.pH=3.0時，可以計算出Ka2= 10 -3

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗左邊的滴定管為堿式滴定管，用來盛裝NaOH溶液，燒杯中并加酚酞作指示劑

D.常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

【答案】A

【解析】

A．pH=3時，溶液中HA-和A2-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，即c(HA-)=c(A2-)，由HA- H++A2-可知Ka2== c(H+)=10-3，故A正確；

B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，故B錯誤；

C．該實驗左邊的滴定管為酸式滴定管，用來盛裝H2A溶液，滴定終點時溶液呈堿性，可選取酚酞作指示劑，故C錯誤；

D．pH=3時，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2-)=c(HA-)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導致c(A2-)、c(HA-)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，取該固體粉末wg進行如下實驗(所加試劑均足量): ( )

根據(jù)實驗結果，下列有關說法正確的是( )

A.原固體粉末中含有NaCl

B.若溶液1中只加BaCl2溶液，則生成的白色沉淀1的質(zhì)量小于或等于a g

C.原固體粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3

D.測定出白色沉淀3的質(zhì)量可以確定原固體粉末的組成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，一元弱堿甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb≈4.0×10-4，lg5≈0.7。電解質(zhì)溶液的電導率與離子濃度有關，電導率越大，溶液的導電能力越強。常溫下，用0.02mol·L-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.02mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ代表NaOH的滴定曲線，H點對應的溶液中不存在電離平衡

B.G點對應的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)

C.常溫下，E、F點對應的溶液中水電離的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14

D.常溫下，F點對應的溶液的pH≈6.3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2

B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJ

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量

D. 由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y＞Z＞XB.最高價氧化物對應水化物酸性：Y＜Z

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�

A.工業(yè)合成氨反應中加壓有利于提高氨氣的產(chǎn)率

B.將NO2球浸泡在冷水和熱水中

C.紅棕色的NO2 ，加壓后顏色先變深后變淺

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉化對建設生態(tài)文明，美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示：

用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因__。已知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會__(填“增強”或“減弱”)

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是__(填字母)。

A.a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b

B.上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C.a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動

D.c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數(shù)增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

①NO的作用是__。

②已知：

O3(g)＋O(g)=2O2(g) ΔH=－143kJ·mol-1

反應1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g) ΔH1=－200.2kJ·mol-1。

反應2：熱化學方程式為__。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨的變化曲線如圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近___。

②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為__；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為___。

③若=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20%，則CO的轉化率為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①在NH4NO3中氮元素顯＋5價；

②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；

③2Cu＋O22CuO反應中Cu元素化合價降低總數(shù)與O元素化合價升高總數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是

A.①B.②③C.①③D.①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率

B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑

C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案