已知某溫度下0.1mol·L－1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系式一定正確的是（ ）
①HB－的水解程度小于HB－的電離程度；
②c(Na+)=0.1mol·L－1＞ c(B2－)；
③溶液的pH=1；
④c(Na+)= c(HB－)+2c(B2－)+ c(OH－）
A．①②B．②③C．②④D．①②③
A

試題分析：①某溫度下0.1mol·L－1的NaHB (強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H＋)＞ c(OH－)，則說(shuō)明HB-電離作用大于水解作用。正確。②所以B2-＞H2B，NaHB=Na++HB-.HB-無(wú)論電離還是水解程度都是很微弱的，所以c(Na+)=0.1mol·L－1 = c(B2－)+c(HB-)+c(H2B）＞c(B2－)。正確。③由于存在平衡HB-H++B2-，所以c(H+)＜0.1mol/L,因此pH＞1.錯(cuò)誤。④ 根據(jù)物料守恒可得c(Na+)= c(B2－)+c(HB-)+c(H2B)。錯(cuò)誤。因此關(guān)系式一定正確的是①②。選項(xiàng)為A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、、、，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是           ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是                 。
(2)D的化學(xué)式為                 ，D溶液顯堿性的原因是                (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是                           ；
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是                                  。
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（ ）。
A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
B．pH＝6．5的牛奶中c(H＋)是pH＝4．5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
陽(yáng)離子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系圖所示。

(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是                                      ，
ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是       ，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                      。
(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是       ，ab段反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、MnO4－、SO42－等離子中的幾種離子。分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。
③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0. 03 mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0. 224L(假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推斷正確的是
A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-
B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42－
C．肯定沒(méi)有K+、HCO3-、MnO4-
D．肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42-時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是
A．CuCl2B．Cl2C．NaNO3 D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（  ）
A．Na＋、Br－、CO32-B．AlO2-、Na＋、MnO4-
C．NH4+、Na＋、SO42-D．Na＋、Ag＋、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

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